Nova Scheikunde 4e ed - Hoofdstuk 4 - Meten aan reacties oefentoetsen & antwoorden
Deze toets behandelt de volgende onderwerpen: Zure en basische oplossingen, pH-indicatoren, zuur-basereactie, neutralisatiereactie, titratie, wet van behoud van energie, exo- en endotherme reacties, reactiewarmte, activeringsenergie, soortelijke warmte, reactiesnelheid, botsende-deeltjesmodel, effectieve botsingen, concentratie, molariteit, verdelingsgraad, katalysator en wet van massabehoud.
- a) Tussen de pH 0 en pH 14
- b) Dit is een neutralisatiereactie
- c) Bij een endotherme reactie is er energie nodig om de reactie te laten plaatsvinden.
- d) Dit is de activeringsenergie
- e) s = Δn / (V x Δt)
- f) - Temperatuur
- Concentratie
- Reactiesnelheid
- Katalysator - g) Molariteit = aantal mol opgeloste stof / volume van de oplossing in liter of: M = n / V
- h) De wet van massabehoud betekent dat er geen massa verloren gaat of bijkomt bij een chemische reactie. De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.
- i) De molverhouding betekent het aantal deeltjes dat met elkaar reageren in een bepaalde verhouding. Dit is in een reactievergelijking terug te zien aan de coëfficiënten die voor de stoffen staan.
- a) Bij een hogere temperatuur gaan deeltjes sneller bewegen. Als deeltjes sneller bewegen is de kans groter dat ze met elkaar gaan botsen en dat er dus meer effectieve botsingen ontstaan. De reactiesnelheid zal hoger worden.
- b) Bij een hogere concentratie zijn er meer deeltjes, de kans dat deeltjes gaan botsen en dus meer effectieve botsingen is hoger. De reactiesnelheid zal hoger worden.
- a) Zure-oplossingen hebben veel verschillende toepassingen. Voorbeelden zijn:
- schoonmaakmiddel
- geur- en smaakstof
- ontkalkingsmiddel
- b) Basische-oplossingen hebben veel verschillende toepassingen. Voorbeelden zijn:
- ontvettingsmiddel
- gootsteenontstopper
- zeepachtige stoffen
- a) ΔE = E reactieproducten - E beginstoffen
- b) De reactiewarmte geeft de hoeveelheid energie aan die vrijkomt of nodig is bij een chemische reactie. Bij een exotherm proces is dit een negatief getal, bij een endotherm proces is dit getal positief.
- a)
- Stap 1: beschrijving
Bij de reactie tussen natrium en chloor wordt er natriumchloride gevormd. - Stap 2: reactieschema opstellen
Natrium + chloor → natriumchloride - Stap 3: omzetten in molecuulformules
$\rm Na + Cl_2 \rightarrow NaCl$ - Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken
$\rm 2 Na + Cl_2 \rightarrow 2 NaCl$
- Stap 1: beschrijving
- b) De molverhouding in deze reactie is 2 : 1 : 2.
Oftewel 2 mol natrium reageert met 1 mol chloor tot 2 mol natriumchloride - c) Als er 100 gram gevormd wordt, dan moeten de beginstoffen samen ook 100 gram zijn. Dus 100 - 43 gram = 57 gram.
- a)
- Stap 1: beschrijving Bij de verbranding van ijzer ontstaat ijzeroxide.
- Stap 2: reactieschema opstellen Ijzer + zuurstof → Ijzeroxide
- Stap 3: omzetten in molecuulformules $\rm Fe + O_2 \rightarrow FeO$
- Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken $\rm 2 Fe + O_2 \rightarrow 2 FeO$
- b) Massa van ijzer = 55,85
Massa van zuurstof = 2 x 16,00 = 32,00
Uit de kloppende reactievergelijking is te halen dat er 2 ijzeratomen reageren met één zuurstofatoom.
2 x 55,85 = 111,70 gram.
De massaverhouding is 111,70 : 32,00 = 7,0 : 2,0
- c)
- Gegeven = 200 gram ijzer
- Gevraagd = hoeveel gram ijzeroxide
- Stap 1: Gegeven eenheid omrekenen naar mol 200 gram : 55,85 = 3,58 mol ijzer
- Stap 2: Molverhouding gebruiken
De molverhouding tussen ijzer en ijzeroxide is 1 :1
Dus 3,58 mol ijzer wordt 3,58 mol ijzeroxide - Stap 3: mol terugrekenen naar gevraagde eenheid (gram)
Molaire massa van ijzeroxide = 55,85 + 16,00 = 71,85 g/mol
3,58 mol x 71,85 = 257,223 gram - Stap 4: Controleer je antwoord Significantie is 3 cijfers. Dus 257 gram ijzeroxide.
e) De vormingswarmte is -272000 J/mol. Dit betekent dat er -272000 J per 1 mol vrijkomt. We hebben in dit geval geen 1 mol, maar 200 gram. Bij opgave c is al berekend dat dit overeenkomt met 3,58 mol ijzer.
3,58 x -272000 = -973760 J
Controleer je antwoord:
Significantie = 3 cijfers
Dus de reactiewarmte is -9,74 x 10$^5$ J
f) Broomthymolblauw is een geschikte indicator. De pH zal veranderen van ongeveer 7 (neutraal) naar 9 (basisch). Broomthymolblauw zal met 7 een kleur tussen geel en blauw hebben. Na afloop zal de pH rond de 9 zitten en heeft broomthymolblauw de oplossing blauw gekleurd.
- 4-nitrofenol kan ook
- thymolblauw kan ook
Deze toets bestellen?
- Snel nog even wat toetsen oefenen? Kies dan onze meest flexibele optie.
- Je kunt maandelijks opzeggen.
- Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Wat krijg je bij een abonnement?
- Toegang tot alle vakken
- 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
- Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
- Geen stress voor het maken van toetsen
- Voordelig en flexibel. Ideaal als je maar een paar maanden toetsen hoeft te gebruiken.
- Betaal per kwartaal en bespaar hiermee 2 euro per maand.
- Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Wat krijg je bij een abonnement?
- Toegang tot alle vakken
- 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
- Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
- Geen stress voor het maken van toetsen
- Favoriete keuze van meer dan 70% van de gebruikers.
- Betaal slechts 90 euro per jaar en bespaar hiermee 65 euro.
- Geniet van een volledig jaar toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Wat krijg je bij een abonnement?
- Toegang tot alle vakken
- 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
- Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
- Geen stress voor het maken van toetsen
Waarom ToetsMij?
- Betere schoolresultaten
- Geen stress meer omdat je weet wat je moet doen om je toetsen te halen
- Direct toegang tot antwoorden en uitwerkingen zodat je weet wanneer je klaar bent voor je toets
Heb je nog vragen?
Neem eenvoudig contact met ons op, of kijk bij onze veelgestelde vragen.
Dit zeggen leerlingen en ouders
Cijfers omhoog
Onze zoon had in februari zeker 12 minpunten. Hij is gestart met oefenen via Toets mij en heeft een geweldige eindsprint getrokken en afgelopen week bijna het onmogelijke waargemaakt. Er zijn nog maar 2 minpunten over en nog niet alle toetsen zijn terug. Het heeft onze zoon enorm geholpen, omdat er breed getoetst wordt en de vraagstelling, zoals van hem begrepen, overeenkomt met de toets. Als je de oefentoetsen goed kunt maken, beheers je de stof echt goed!
Fijn dat leerlingen alvast een keer een toets kunnen oefenen die eruit ziet zoals op school.
Wij hebben sinds kort Toetsmij, omdat onze dochter het erg lastig heeft met Wiskunde. Op deze manier kan ze het hoofdstuk oefenen met een toets die qua vraagstelling overeenkomt met de toetsen op school. Nu kan ze dit dus eerst oefenen voordat ze de echte toets moet doen. Als docent Engels die werkt met Of Course en All Right kan ik bevestigen dat de toetsen grotendeels overeenkomen met de vraagwijze van de methode zelf. Dat is dus heel fijn voor leerlingen om te oefenen. We hadden heel even een dingetje met het nakijken, want de uitwerkingen werden niet goed weergegeven. Even een mailtje en binnen een dag reactie en ICT ging meteen aan de slag met het herstellen van de uitwerkingen. Super contact, goede dienstverlening! Aanrader!
Zéér tevreden!!
Lid geworden voor mijn zoon in leerjaar 1 van (toen 13) inmiddels 15. Hij zit nu in leerjaar 3 HAVO. Elk boek is makkelijk te vinden en alsmede mailt met een probleem omdat hij Duits krijgt uit een boek van leerjaar 2 word dit zelfs op zondag binnen een half uur opgelost en toegevoegd aan ons account! Zo’n toffe service zie je niet vaak meer! Dus wij zijn zéér tevreden. Sinds we het nu weer gebruiken (tijdje niet gebruikt) scoort hij weer voldoendes en zelf voor wiskunde een 8.8!
Zoek in meer dan 10.000 toetsen
Echte toetsvragen, precies aansluitend op jouw lesmethode en leerjaar. Voor klas 1 t/m 6 van vmbo-t t/m gymnasium.
