Chemie Overal NaSk2 5e ed/FLEX - Hoofdstuk 7 - Verbranding oefentoetsen & antwoorden

De molecuulmassa bereken je door alle losse atoommassa’s bij elkaar op te tellen. De atoommassa’s vind je in Binas tabel 33.2 * C = 1 * 12,0 = 24,06 * H = 6 * 1,0 = 6,01 * O = 1 * 16,0 = 16,0 +                                46,0 u2 * H = 1 * 1,0 = 2,01 * C = 6 * 12,0 = 12,03 * O = 3 * 16,0 = 48,0 +                                62,0 u1 * Pb = 1 * 207,2 = 207,22 * O = 2 * 16,0 = 32,0 +                                  239,2 u9 * C = 9 * 12,0 = 108,08 * H = 8 * 1,0 = 8,04 * O = 4 * 16,0 = 64,0 +                               180,0 u Voor een brand zijn nodig:ZuurstofEen brandbare stofDe ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn. Het opstellen van een reactievergelijking doen we in drie stappenOpstellen reactieschemaVervangen van woorden door molecuulformulesKloppend maken van reactiePropeen + zuurstof 🡪 Koolstofdioxide + waterC3H6 (g) + O2 (g) 🡪 CO2 (g) + H2O (l)2 C3H6 (g) + 9 O2 (g) 🡪 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)Butaan + zuurstof 🡪 koolstofdioxide + waterC4H10 (g) + O2 (g) 🡪 CO2 (g) + H2O (l)2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) 🡪 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)Thiofeen + zuurstof 🡪 koolstofdioxide + water + zwaveldioxideC4H4S (g) + O2 (g) 🡪 CO2 (g) + H2O (l) + SO2 (g)C4H4S (g) + 6 O2 (g) 🡪 4 CO2 (g) + 2 H2O (l) + SO2 (g) Een explosie is een hele snelle verbranding. Deze ontstaat doordat de snelheid van de verbranding omhoog gaat. Dit gebeurt wanneer de mengverhouding tussen de brandstof en de zuurstof precies goed is, of doordat er een katalysator aanwezig is die de reactie versnelt. Bij deze reactie ontstaat CO. Dit ontstaat alleen bij een onvolledige verbranding. Dit is dus een onvolledige verbranding van butaan.Je kan het ontstane gas door helder kalkwater leiden. Wanneer het kalkwater troebel wordt, dan is er CO2 ontstaan en heb je een volledige verbranding. Als het kalkwater helder blijft, dan is er geen CO2 ontstaat en heb je een onvolledige verbranding.Koper + zuurstof 🡪 koperoxideCu (s) + O2 (g) 🡪 CuO (s)2 Cu (s) + O2 (g) 🡪 2 CuO (s) Het broeikaseffect is dat de gassen in de dampkring van de aarde de warmte vasthouden. Hierdoor verliest de aarde geen warmte. De afgelopen eeuw zijn er extreem veel fossiele brandstoffen verbrand. Hierdoor is het gehalte koolstofdioxide in de dampkring zo erg gestegen dat het de warmte te veel vasthoudt. Hierdoor wordt het te warm op aarde. Propaan + zuurstof 🡪 Koolstofdioxide + waterC3H8 (g) + O2 (g) 🡪 CO2 (g) + H2O (l)C3H8 (g) + 5 O2 (g) 🡪 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)C3H8:3 * C = 3 * 12,0 = 36,08 * H = 8 * 1,0 = 8,0  +                                44,0 uO2:2 * O = 6 * 16,0 = 32 uCO2:1 * C = 1 * 12,0 = 12,02 * O = 2 * 16,0 = 32,0  +                                44,0 uH2O2 * H = 2 * 1,0 = 2,01 * O = 1 * 16,0 = 16,0  +                                18,0 uDe massaverhouding is dus:C3H8 = 1 * 44,0 = 44,0 O2 = 5 * 32,0 = 160,0CO2 = 3 * 44,0 =132,0H2O = 4 * 18,0 = 72,0 Gegeven:125 gram propaan100 gram zuurstofGevraagd:Welke stof is in overmaat?Reactievergelijking:C3H8 (g) + 5 O2 (g) 🡪 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)Berekening:Massaverhouding:44,0 : 160,0 : 132,0 : 72,0Verhoudingstabel:Propaan441125zuurstof160…455160 / 44 * 125 = 455 gram zuurstof nodig.Conclusie:Voor de verbranding van 125 gram propaan is 455 gram zuurstof nodig. Er is maar 100 gram zuurstof aanwezig. Het propaan is dus in overmaat aanwezig. Als Freek de brand met water zou blussen ontstaat er een steekvlam. Als water bij de brandende olie komt, ontstaat er een steekvlam.Freek kan het beste de deksel van de pan op de pan doen. Hierdoor neemt Freek de zuurstof van de brand weg en zal de brand uit gaan. Freek kan ook zand of blusschuim gebruiken.De verbranding van de olie was een onvolledige verbranding. Dit weten we doordat er een gele vlam zichtbaar was.Bij een onvolledige verbranding ontstaat koolstofmono-oxide. Dit is een giftig gas. Door de afzuigkap aan te zetten of goed te ventileren zorg je ervoor dat de koolstofmono-oxide uit de ruimte gaat. Benzine + zuurstof 🡪 koolstofdioxide + waterC8H18 (l) + O2 (g) 🡪 CO2 (g) + H2O (l)2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) 🡪 16 CO2 (g) + 18 H2O (l)Gegeven:50 gram benzineGevraagd:Hoeveel gram koolstofdioxideReactievergelijking:2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) 🡪 16 CO2 (g) + 18 H2O (l)Berekening:Massaverhouding:228 : 800 : 704 : 324VerhoudingstabelC8H18228150CO2704…154704 / 228 * 50 = 154Conclusie:Bij het rijden van 1 km stoot de benzinemotor 154 gram koolstofdioxide uit.Stikstofoxiden ontstaan door de verbranding van stikstof. De lucht om ons heen bestaat voor 80% uit stikstof.Stikstofoxiden worden door het water in de lucht omgezet in salpeterzuur. Het salpeterzuur zal in de regen neerkomen wat we zure regen noemen.