Nova Scheikunde 4e ed - Hoofdstuk 2 - Chemische reacties oefentoetsen & antwoorden

a) Thermolyse : warmte      Elektrolyse : Elektrische energie   Fotolyse : Licht b) Verbindingen c) Elementen d) Elke stof is opgebouwd uit kleine deeltjes, deze worden moleculen genoemd. Elke stof heeft zijn eigen moleculen. Moleculen bewegen altijd, bij hogere temperatuur bewegen moleculen sneller. Moleculen trekken elkaar aan. e) atoombinding f) de fase-aanduiding voor een vloeistof is (l) van het engelse woord liquid. g)  Ba Co C Ne S h)  $\rm CO_2$  $\rm H_2O_2$ $\rm NH_3$ i) De drie voorwaarden voor een verbrandingsreactie zijn; brandstof, zuurstof en een ontbrandingstemperatuur. j)  Stap 1: Beschrijving geven van wat er in de tekst staat Stap 2: Reactieschema opstellen Stap 3: Omzetten in molecuulformules Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken Alle watermoleculen bewegen alle kanten op. Ze blijven dus niet bij elkaar, maar spreiden zich over een ruimte. In deze tekening is er schematisch een bekerglas weergegeven, hierin is te zien dat de watermoleculen zich ook verspreiden buiten het bekerglas.    a) $\rm CH_4 + 2 \ O_2 \rightarrow 2 \ H_2O +  CO_2$.b) $\rm H_3PO_4 +5 \ HCl \rightarrow PCl_5 + 4 \ H_2O$.c) $\rm 3 \ Fe + 4 \ H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4 \ H_2$.d) $\rm 2 \ NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$.Tip: Stappenplan kloppend maken reactievergelijking:1. Schrijf onder de reactievergelijking op hoeveel atomen je voor en na de pijl hebt. 2. Begin vervolgens met het kloppend maken van één van de atoomsoorten. Begin met een atoomsoort in het grootste molecuul, bijvoorbeeld de C-atomen bij opgave a. Tip, eindig bij een verbrandingsreactie altijd met het kloppend maken van de O-atomen.3. Ga verder met het volgende atoomsoort, herhaal dit net zo lang, totdat je alle atoomsoorten gehad hebt, controleer hierbij elke keer of je een voorgaande atoomsoort niet veranderd, dan moet je deze ook weer herhalen. 4. Controleer altijd je antwoord.Heb je nog moeite met het kloppend maken van reactievergelijkingen? Oefen dan nog eens met de volgende simulatie: https://phet.colorado.edu/nl/simulation/balancing-chemical-equations a) Water kun je aantonen met wit kopersulfaat. Als je de verbrandingsgassen kunt opvangen en dit langs wit kopersulfaat kunt leiden, ga je een kleurverandering zien als er daadwerkelijk water aanwezig is. De kleurverandering die je gaat waarnemen is van wit kopersulfaat naar blauw kopersulfaat. b) Hetzelfde als bij a, maar nu moet je de verbrandingsgassen door helder kalkwater laten geleiden. Als er koolstofdioxide aanwezig is, zal het kalkwater van helder naar troebel veranderen.  1 beginstof $\rightarrow$ 2 reactieproducten. Voor deze reactie is elektrische energie nodig.    a)  Stap 1: beschrijving Bij de verbranding van magnesium, ontstaat er magnesiumoxide. Stap 2: reactieschema opstellen Magnesium + zuurstof 🡪 magnesiumoxide Stap 3: omzetten in molecuulformules $\rm Mg + O_2 \rightarrow MgO$ Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken $\rm 2 Mg + O_2 \rightarrow 2 MgO$ b)  Stap 1: beschrijving Bij de fotolyse van zilverchloride in poeder ontstaat er chloorgas en het metaal zilver Stap 2: reactieschema opstellen Zilverchloride 🡪 chloorgas en zilver Stap 3: omzetten in molecuulformules $\rm AgCl (g) \rightarrow Cl_2 (g) + Ag (s)$ Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken $\rm 2 AgCl (g) \rightarrow Cl_2 (g) + 2 Ag (s)$ Voor deze vraag kun je nog steeds een deel van het stappenplan gebruiken (zie opgave 1k), maar je hoeft alleen maar stap 1 en stap 2 te volgen. Je kent nog niet alle molecuulformules, daarom hoef je hier nog geen hele reactievergelijking van op te stellen. a)  Stap 1: beschrijving Het suiker reageert met kaliumchloraat, hierbij komt kaliumchloride, waterdamp en koolstofdioxide vrij. Stap 2: reactieschema opstellen Suiker + kaliumchloraat 🡪 kaliumchloride + waterdamp + koolstofdioxide b) Een reactie met zuurstof is altijd een verbrandingsreactie. Sommige stoffen kunnen dus de zuurstof uit een eigen molecuul gebruiken voor een ontbranding, deze zijn dus geen zuurstof uit de lucht nodig.  a) Waterstof kan 1 binding aangaan en zuurstof 2 bindingen. Een combinatie van waterstof en zuurstof levert $\rm H_2O$ op. b) Stikstof kan 3 bindingen aangaan en zuurstof 2 bindingen. Een combinatie van stikstof en zuurstof levert $\rm N_2O_3$ op. c) Koolstof kan 1 bindingen aangaan en chlooratoom 1 bindingen (halogeen). Een combinatie van koolstof- en chlooratomen levert $\rm CCl_4$ op.