Toets Scheikunde

Nova Scheikunde 4e ed - Hoofdstuk 3 - Rekenen aan reacties oefentoetsen & antwoorden

4e editie

Deze toets behandelt de volgende onderwerpen: Energiebron, energie-omzetting, wet van behoud van energie, exo- en endotherme reactie, ontbrandingstemperatuur, reactiewarmte, reactiesnelheid, botsende-deeltjesmodel, effectieve botsingen, contactoppervlak, katalysator, wet van behoud van massa, massa-verhouding, overmaat, atoommassa, molecuulmassa, blokschema, gerecirculeerd en recycling.

Nova Scheikunde 4e ed
Toets Scheikunde
Nova Scheikunde 4e ed
Online maken
Toets afdrukken
a) Bij een endotherme reactie is er energie nodig om de reactie te laten plaatsvinden. b) Dit is de activeringsenergie c) Temperatuur Concentratie Reactiesnelheid Katalysator d) Bij een hogere temperatuur is er meer energie, deeltjes gaan dan sneller bewegen.  e) De wet van massabehoud betekent dat er geen massa verloren gaat of bijkomt bij een chemische reactie. De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.  f) De massaverhouding betekent de juiste verhouding in massa’s van de stoffen die met elkaar reageren. De massaverhouding is altijd een vaste verhouding.    a) De blokken stellen een scheidingsmethode, mengen of reactie voor.  b) De pijlen stellen een stofstroom voor. a) Een endotherme reactie, want alcohol verdampt bij 78°, dit betekent dat er energie toegevoegd moet worden (in de vorm van warmte). b) Een exotherme reactie, er komt bij deze reactie veel warmte en licht vrij. c) Een endotherme reactie, elektrolyse is ontleding door middel van elektrische energie.    a) Bij een hogere temperatuur gaan deeltjes sneller bewegen. Als deeltjes sneller bewegen is de kans groter dat ze met elkaar gaan botsen en dat er dus meer effectieve botsingen ontstaan. De reactiesnelheid zal hoger worden.  b) Bij een hogere concentratie zijn er meer deeltjes, de kans dat deeltjes gaan botsen en dus meer effectieve botsingen is hoger. De reactiesnelheid zal hoger worden.  a)  Stap 1: beschrijving Bij de reactie tussen natrium en chloor wordt er natriumchloride gevormd. Stap 2: reactieschema opstellen Natrium + chloor → natriumchloride Stap 3: omzetten in molecuulformules $\rm Na + Cl_2 \rightarrow NaCl$ Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken $\rm 2 Na + Cl_2 \rightarrow 2 NaCl$ b) Als er 100 gram gevormd wordt, dan moeten de beginstoffen samen ook 100 gram zijn. Dus 100 - 43 gram = 57 gram.   a)  Het massapercentage koper in mobiele telefoons is 2,05% In 20kg zit dan: 20 / 100 x 2,05% = 0,41 kg koper.  Het rendement van dit proces bedraagt maar 64%, dus van die 0,41 kg, wordt maar 64% daadwerkelijk teruggewonnen. 0,41 / 100 x 64% = 0,26 kg koper b) 25 gram goud, komt overeen met 0,025 kg. 0,025 kg is dus teruggewonnen met een rendement van 80%. De theoretische opbrengst is dan: 0,025 / 80 x 100% = 0,03125 kg goud Het massapercentage goud in mobiele telefoons is dan: Massa% = deel / geheel x 100% Massa% = 0,03125 kg / 20 kg x 100% = 0,15625 % Controleer antwoord. Significantie is 2 cijfers, dus: Massa% goud in mobiele telefoons is 0,16%   a)   Stap 1: beschrijving Bij de verbranding van ijzer ontstaat ijzeroxide. Stap 2: reactieschema opstellen Ijzer + zuurstof → Ijzeroxide Stap 3: omzetten in molecuulformules $\rm Fe + O_2 \rightarrow FeO$ Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken $\rm 2 Fe + O_2 \rightarrow 2 FeO$ b) Massa van ijzer = 55,85 Massa van zuurstof = 2 x 16,00 = 32,00 Uit de kloppende reactievergelijking is te halen dat er 2 ijzeratomen reageren met één zuurstofatoom. 2 x 55,85 = 111,70 gram. De massaverhouding is 111,70 : 32,00 = 7,0 : 2,0 c)  Gegeven = 200 gram ijzer Gevraagd = hoeveel gram ijzeroxide Stap 1: Massaverhouding ijzer : ijzeroxide Uit vraag a en b is de volgende massaverhouding te halen: $\rm 2 Fe + O_2 \rightarrow 2 FeO$ 117,70 Fe : 32,00 $O_2$ : 149,70 FeO Stap 2: Berekenen aan de hand van de massaverhouding (200 x 149,70) / 117,70 = 254,38 gram Stap 3: Controleer je antwoord Significantie is 3 cijfers. Dus 254 gram ijzeroxide.  d) De verdelingsgraad wordt groter, het contactoppervlak neemt toe. Dit betekent dat er meer kans is op effectieve botsingen en dus een hogere reactiesnelheid.  e) Bij een verbrandingsreactie wordt chemische energie omgezet in licht en warmte. 

Deze toets bestellen?

Voordeligst
Lidmaatschap ToetsMij
€ 12,99/mnd
  • Snel nog even wat toetsen oefenen? Kies dan onze meest flexibele optie.
  • Je kunt maandelijks opzeggen.
  • Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard
3 maanden ToetsMij
€ 12,99
€ 10,99/mnd
  • Voordelig en flexibel. Ideaal als je maar een paar maanden toetsen hoeft te gebruiken.
  • Betaal per kwartaal en bespaar hiermee 2 euro per maand.
  • Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard
1 jaar ToetsMij
€ 12,99
€ 7,50/mnd
  • Favoriete keuze van meer dan 70% van de gebruikers.
  • Betaal slechts 90 euro per jaar en bespaar hiermee 65 euro.
  • Geniet van een volledig jaar toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard

Dit zeggen leerlingen en ouders

10

Cijfers omhoog

Onze zoon had in februari zeker 12 minpunten. Hij is gestart met oefenen via Toets mij en heeft een geweldige eindsprint getrokken en afgelopen week bijna het onmogelijke waargemaakt. Er zijn nog maar 2 minpunten over en nog niet alle toetsen zijn terug. Het heeft onze zoon enorm geholpen, omdat er breed getoetst wordt en de vraagstelling, zoals van hem begrepen, overeenkomt met de toets. Als je de oefentoetsen goed kunt maken, beheers je de stof echt goed!

AP
9.0

Fijn dat leerlingen alvast een keer een toets kunnen oefenen die eruit ziet zoals op school.

Wij hebben sinds kort Toetsmij, omdat onze dochter het erg lastig heeft met Wiskunde. Op deze manier kan ze het hoofdstuk oefenen met een toets die qua vraagstelling overeenkomt met de toetsen op school. Nu kan ze dit dus eerst oefenen voordat ze de echte toets moet doen. Als docent Engels die werkt met Of Course en All Right kan ik bevestigen dat de toetsen grotendeels overeenkomen met de vraagwijze van de methode zelf. Dat is dus heel fijn voor leerlingen om te oefenen. We hadden heel even een dingetje met het nakijken, want de uitwerkingen werden niet goed weergegeven. Even een mailtje en binnen een dag reactie en ICT ging meteen aan de slag met het herstellen van de uitwerkingen. Super contact, goede dienstverlening! Aanrader!

Lelani van den Berg
10

Zéér tevreden!!

Lid geworden voor mijn zoon in leerjaar 1 van (toen 13) inmiddels 15. Hij zit nu in leerjaar 3 HAVO. Elk boek is makkelijk te vinden en alsmede mailt met een probleem omdat hij Duits krijgt uit een boek van leerjaar 2 word dit zelfs op zondag binnen een half uur opgelost en toegevoegd aan ons account! Zo’n toffe service zie je niet vaak meer! Dus wij zijn zéér tevreden. Sinds we het nu weer gebruiken (tijdje niet gebruikt) scoort hij weer voldoendes en zelf voor wiskunde een 8.8!

Linda Ockers

Zoek in meer dan 10.000 toetsen

Echte toetsvragen, precies aansluitend op jouw lesmethode en leerjaar. Voor klas 1 t/m 6 van vmbo-t t/m gymnasium.

Ik zit in het
en doe
ik wil beter worden in