Toets Scheikunde

Nova Scheikunde MAX 2021 deel A - Hoofdstuk 3 - Bouw van stoffen oefentoetsen & antwoorden

MAX

Deze oefentoets behandelt o.m. de volgende onderwerpen: Atoommodel, elektronenconfiguratie, periodiek systeem, metalen, zouten, ionen, covalentie, structuurformules, atoommassa, molmassa, getal van Avogadro.

Nova Scheikunde MAX 2021 deel A
Toets Scheikunde
Nova Scheikunde MAX 2021 deel A
Online maken
Toets afdrukken
Isotopen zijn atomen van een bepaald element met verschillende massa’s. De kerndeeltjes, protonen en neutronen, bepalen de massa van een atoom. Aangezien isotopen van hetzelfde element zijn, zijn het aantal protonen hetzelfde en verschillen het aantal neutronen.De elektronenconfiguratie geeft de verdeling van de elektronen van een atoom over verschillende schillen weer.De aantrekking tussen de positieve atoomresten en de negatieve elektronen in een metaalrooster.Covalentie is het aantal bindingsmogelijkheden van een atoom.Dit is het getal van Avogadro: 6,2⋅10236,2 \cdot 10^{23}6,02⋅1023 deeltjes. Doe de atoommassa’s keer het aantal atomen en tel de uitkomst op.Dat geeft: 2 x 12,01+ 6 x 1,008+ 16,0= 46,068 u. Chloor heeft atoomnummer 17 (te zien aan het symbool $\rm ^{17}Cl$)  en heeft dus 17 elektronen. Chloor staat in het periodiek systeem in periode 3 en groep 17.De 17 elektronen zijn verdeeld over 3 schillen, 2 in de K-schil, 8 in de L-schil en 7 valentie-elektronen in de M-schil.De elektronenconfiguratie is 2, 8, 7. Kijk in het periodiek systeem: Zn heeft atoomnummer 30. Verder haal je uit het symbool 65^{65}65Zn dat het massagetal 65 is. Dus aantal protonen = 30, neutronen = 65 – 30 = 35, elektronen = 30Toelichting: Het atoomnummer = aantal protonenMassagetal = protonen + neutronenElektronen is bij een neutrale lading, gelijk aan protonen. Uit het periodiek systeem: Ag heeft atoomnummer 47.Protonen = 47, neutronen = 108 – 47 = 61, elektronen = 47 Protonen = 10, neutronen = 7, elektronen = 10.Toelichting:NH3_33​ bestaat uit 1 N-atoom en 3 H-atomen. Het aantal protonen is alle atoomnummers bij elkaar optellen: 7 + 1 + 1 + 1 = 10Het aantal neutronen is het massagetal – protonen. Massagetal is 14 + 1+ 1 + 1= 17.  17 – 10 = 7 neutronen.Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen, bij een neutrale lading. Het juiste antwoord is C. CH$_4$ bestaat uit niet-metalen, koolstof en waterstof. Daarom bevat het atoombindingen.KF bestaat uit een metaal (kalium) en een niet-metaal (fluor). Het is dus een zout en bevat een ionbinding.  Let op. Hier moet je dus 2x een dubbele binding tekenen. Een koolstofatoom gaat 4 bindingen aan. Een zuurstofatoom gaat 2 bindingen aan. Bovenstaande structuur is de enige goede structuur van koolstofdioxide. Ook bij deze structuurformule moet je opletten op de dubbele binding tussen de twee koolstofatomen.    Water is H$_2$O.Molaire massa van H$_2$O = 1 + 1 + 16 = 18Massa = aantal mol x molaire massa, dus de massa is 3,6 mol x 18 = 64,8 gram. Goud is Au. Molaire massa van Au = 197Aantal mol = massa : molaire massa, dus 140 gram : 197 = 0,711 mol goud. Aantal deeltjes = aantal mol x getal van AvogadroDat geeft: 1,09 x 6,02 x 10$^{23}$ = 6,562 x 10$^{23}$ . Molaire massa van suiker = 6 x 12 (C) + 12 x 1 (H) + 6 x 16 (O) = 180Aantal mol = massa : molaire massa, dus 4 gram : 180 = 0,0222 molAantal deeltjes = aantal mol x getal van Avogadro, dus 0,0222 x 6,02 x 10$^{23}$ =1,338 x 10$^{22}$ deeltjes.  Atoomnummer 12 (magnesium) → 12 protonen (kern)Massagetal 25 →  25 – 12 = 13 neutronen (kern)Lading is 2+. Dit betekent een ion, waarbij er 2 protonen meer zijn dan elektronen. Het aantal elektronen is dus 12-2 = 10, verdeeld over twee schillen. De halogenen. Gevraagd is de naam van de groep. Groep 17 is dus niet goed, de naam van deze groep is halogenen.  Ethaan = $C_2H_6$ en Broom = $Br_2$ (Broom is één van de zeven niet-ontleedbare stoffen. Tip: denk hierbij aan het ezelsbruggetje: Claartje Fietst Naar Haar Oma In Breda). Een H-atoom wordt vervangen door een Br-atoom, dus in molecuulformules: $\rm  C_2H_6 + Br_2  \rightarrow C_2H_5Br + HBr$In structuurformules: D is de enige juiste.Toelichting: Bij A, B en C kloppen de covalenties niet, dus die stoffen kunnen niet bestaan. C heeft covalentie 4, O 2 en H 1: dus aan een C-atoom zitten 4 bindingen (of bij het middelste atoom van stof D dus twee enkele en één dubbele), aan een O-atoom 2 en aan een H-atoom 1.Dus bijvoorbeeld het tweede C-atoom klopt steeds niet bij stoffen A, B en C. (Er zijn nog meer juiste antwoorden mogelijk van atomen met een verkeerde covalentie). Gegeven: Relatieve atoommassa K: 39,10 u; van Cl: 35,45 u. $m_{KCl}$ = 23 mg = 23 x 10-3 gGevraagd: $n=?$Berekening: Molaire massa $M$ van KCl = 39,10 + 35,45 = 74,55 g mol-1 $n = \frac{m}{M} = \frac{23 \cdot 10^{-3}}{74,55} = 3,1 \cdot 10^{-4}$ mol KCl.Of gebruik een verhoudingstabel:hoeveelheid stof (mol)1,00xmassa (g)74,5523 x 10-3 Dan is x = (1,00 (mol) x  23 x 10-3 (g)) / 74,55 (g mol-1) = 3,1 x 10-4 mol KCl.Er zit 1 mol kaliumionen per mol KCl (verhouding 1:1), dus 3,1 x 10-4 mol kaliumionen.Het aantal ionen is te berekenen met $N = n \cdot N_A$. Dat geeft: $N =  3,1 \cdot 10^{-4} \times 6,02 \cdot 10^{23} = 1,8662 \cdot 10^{20}$.Conclusie: ongeveer $1,87 \cdot 10^{20}$ kaliumionen. Isotopen van stoffen zijn atomen van dezelfde atoomsoort met verschillende atoommassa’s.Er zitten twee broomatomen in dibroommethaan. Dit zijn in ongeveer 50% van de gevallen ‘lichte’ isotopen met een massa van 79 u en de andere 50%  ‘zware’ isotopen met een massa van 81 u. Er zijn dus moleculen die twee lichte isotopen bevatten, moleculen die een van beide isotopen bevatten (deze moleculen zijn dus 2 u zwaarder), en moleculen die twee zware isotopen bevatten (deze zijn nog eens 2 u zwaarder).

Deze toets bestellen?

Voordeligst
Lidmaatschap ToetsMij
€ 12,99/mnd
  • Snel nog even wat toetsen oefenen? Kies dan onze meest flexibele optie.
  • Je kunt maandelijks opzeggen.
  • Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard
3 maanden ToetsMij
€ 12,99
€ 10,99/mnd
  • Voordelig en flexibel. Ideaal als je maar een paar maanden toetsen hoeft te gebruiken.
  • Betaal per kwartaal en bespaar hiermee 2 euro per maand.
  • Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard
1 jaar ToetsMij
€ 12,99
€ 7,50/mnd
  • Favoriete keuze van meer dan 70% van de gebruikers.
  • Betaal slechts 90 euro per jaar en bespaar hiermee 65 euro.
  • Geniet van een volledig jaar toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard

Dit zeggen leerlingen en ouders

10

Cijfers omhoog

Onze zoon had in februari zeker 12 minpunten. Hij is gestart met oefenen via Toets mij en heeft een geweldige eindsprint getrokken en afgelopen week bijna het onmogelijke waargemaakt. Er zijn nog maar 2 minpunten over en nog niet alle toetsen zijn terug. Het heeft onze zoon enorm geholpen, omdat er breed getoetst wordt en de vraagstelling, zoals van hem begrepen, overeenkomt met de toets. Als je de oefentoetsen goed kunt maken, beheers je de stof echt goed!

AP
9.0

Fijn dat leerlingen alvast een keer een toets kunnen oefenen die eruit ziet zoals op school.

Wij hebben sinds kort Toetsmij, omdat onze dochter het erg lastig heeft met Wiskunde. Op deze manier kan ze het hoofdstuk oefenen met een toets die qua vraagstelling overeenkomt met de toetsen op school. Nu kan ze dit dus eerst oefenen voordat ze de echte toets moet doen. Als docent Engels die werkt met Of Course en All Right kan ik bevestigen dat de toetsen grotendeels overeenkomen met de vraagwijze van de methode zelf. Dat is dus heel fijn voor leerlingen om te oefenen. We hadden heel even een dingetje met het nakijken, want de uitwerkingen werden niet goed weergegeven. Even een mailtje en binnen een dag reactie en ICT ging meteen aan de slag met het herstellen van de uitwerkingen. Super contact, goede dienstverlening! Aanrader!

Lelani van den Berg
10

Zéér tevreden!!

Lid geworden voor mijn zoon in leerjaar 1 van (toen 13) inmiddels 15. Hij zit nu in leerjaar 3 HAVO. Elk boek is makkelijk te vinden en alsmede mailt met een probleem omdat hij Duits krijgt uit een boek van leerjaar 2 word dit zelfs op zondag binnen een half uur opgelost en toegevoegd aan ons account! Zo’n toffe service zie je niet vaak meer! Dus wij zijn zéér tevreden. Sinds we het nu weer gebruiken (tijdje niet gebruikt) scoort hij weer voldoendes en zelf voor wiskunde een 8.8!

Linda Ockers

Zoek in meer dan 10.000 toetsen

Echte toetsvragen, precies aansluitend op jouw lesmethode en leerjaar. Voor klas 1 t/m 6 van vmbo-t t/m gymnasium.

Ik zit in het
en doe
ik wil beter worden in