Toets Nask/Science

Nova Nask2 MAX 2021 deel B - Hoofdstuk 5 - Chemische reacties oefentoetsen & antwoorden

MAX

Deze oefentoets behandelt o.m. de volgende onderwerpen: Reacties, reactieproducten, reactievergelijkingen, rekenen aan reacties, broeikaseffect.

Nova Nask2 MAX 2021 deel B
Toets Nask/Science
Nova Nask2 MAX 2021 deel B
Online maken
Toets afdrukken
ZuurstofEen stof die wordt gebruikt om een andere specifieke stof aan te tonen. De reagens mag maar op een stof reageren.$CH_4 + 2 \, O_2 \rightarrow CO_2 + 2 \, H_2O$KoolstofdioxideDe wet van massabehoud betekent dat er geen massa verloren gaat of bijkomt bij een chemische reactie. De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.Koolstofdioxide ($CO_2$), lachgas ($N_2O$) en methaan ($CH_4$).Verbranding in fabrieken; uitlaatgassen van verkeer (auto’s, vliegtuigen, vrachtwagens, et cetera); uitstoot van vee & landbouw, elektriciteitsgebruik. brandbare stofzuurstofwarmteverbrandingsproductenoxides/ verbindingenverbindingen/ oxides De index geeft het aantal atomen aan per atoomsoort dat binnen een molecuul voorkomt. Bijvoorbeeld de 2 in $CO_2$ geeft aan dat er twee zuurstofatomen in $CO_2$ voorkomen.De coëfficiënt staat in een reactievergelijking voor het molecuul en geeft aan hoe vaak het molecuul in de vergelijking voorkomt. Bijvoorbeeld: $3 \,H_2O$ betekent dat $H_2O$ drie keer voorkomt.Reactieproducten zijn de stoffen die ontstaan bij chemische reacties. Stap 1: beschrijvingVolledige verbranding van methaan, hierbij ontstaat water en koolstofdioxide. Stap 2: reactieschema opstellenMethaan + zuurstof → water + koolstofdioxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm CH_4 + O_2 \rightarrow 2 H_2O +  CO_2$Stap 4: kloppend maken$\rm CH_4 + 2 \ O_2 \rightarrow 2 \ H_2O +  CO_2$Stap 1: beschrijvingReactie van fosforzuur en waterstofchloride, waarbij phosphorus pentachloride en water onstaan.Stap 2: reactieschema opstellenFosforzuur + waterstofchloride → phosphorus pentachloride + waterStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm H_3PO_4  HCl \rightarrow PCl_5 + H_2O$Stap 4: kloppend maken$\rm H_3PO_4 +5 \ HCl \rightarrow PCl_5 + 4 \ H_2O$.Stap 1: beschrijvingReactie van ijzeroxide en waterstof, waarbij ijzer en water ontstaan.Stap 2: reactieschema opstellenijzeroxide + waterstof → ijzer + waterStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm Fe_3O_4 + H_2 \rightarrow Fe + H_2O$Stap 4: kloppend maken$\rm Fe_3O_4 + 4 \ H_2 \rightarrow 3 \ Fe + 4 \ H_2O$Tip: Stappenplan kloppend maken reactievergelijking:1. Schrijf onder de reactievergelijking op hoeveel atomen je voor en na de pijl hebt. 2. Begin vervolgens met het kloppend maken van één van de atoomsoorten. Begin met een atoomsoort in het grootste molecuul, bijvoorbeeld de C-atomen bij opgave a. Tip, eindig bij een verbrandingsreactie altijd met het kloppend maken van de O-atomen.3. Ga verder met het volgende atoomsoort, herhaal dit net zo lang, totdat je alle atoomsoorten gehad hebt, controleer hierbij elke keer of je een voorgaande atoomsoort niet veranderd, dan moet je deze ook weer herhalen. 4. Controleer altijd je antwoord. Water kun je aantonen met wit kopersulfaat. Als je de verbrandingsgassen kunt opvangen en dit langs wit kopersulfaat kunt leiden, ga je een kleurverandering zien als er daadwerkelijk water aanwezig is. De kleurverandering die je gaat waarnemen is van wit kopersulfaat naar blauw kopersulfaat.Hetzelfde als bij a, maar nu moet je de verbrandingsgassen door helder kalkwater laten geleiden. Als er koolstofdioxide aanwezig is, zal het kalkwater van helder naar troebel veranderen. Distikstoftetraoxide Stap 1: beschrijvingVolledige verbranding van benzine, hierbij ontstaat dus koolstofdioxide en waterdampStap 2: reactieschema opstellenBenzine + zuurstof → Koolstofdioxide + waterStap 3: omzetten in molecuulformules$C_8H_{18} + O_2 \rightarrow  CO_2 + H_2O$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$2 C_8H_{18} + 25 O_2 \rightarrow 16 CO_2 + 18 H_2O$ EthanolDiwaterstofdioxide (waterstofperoxide) xDistikstoftetraoxide xCalciumhydroxide xZwavelzuurKoolstofmono-oxide xZwaveltrioxide xFosfortrichlorideToelichting: elke verbinding met zuurstof is een oxide. Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van magnesium, ontstaat er magnesiumoxide.Stap 2: reactieschema opstellenMagnesium + zuurstof 🡪 magnesiumoxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm Mg + O_2 \rightarrow MgO$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm 2 \ Mg + O_2 \rightarrow 2 \ MgO$ Voor deze vraag kun je nog steeds een deel van het stappenplan gebruiken (zie uitwerking opgave 4), maar je hoeft alleen maar stap 1 en stap 2 te volgen. Je kent nog niet alle molecuulformules, daarom hoef je hier nog geen hele reactievergelijking van op te stellen.Stap 1: beschrijvingHet suiker reageert met kaliumchloraat, hierbij komt kaliumchloride, waterdamp en koolstofdioxide vrij.Stap 2: reactieschema opstellenSuiker + kaliumchloraat 🡪 kaliumchloride + waterdamp + koolstofdioxideEen reactie met zuurstof is altijd een verbrandingsreactie. Sommige stoffen kunnen dus de zuurstof uit een eigen molecuul gebruiken voor een ontbranding, deze zijn dus geen zuurstof uit de lucht nodig.  Gegeven = 200 gram suikerGevraagd = hoeveel gram ethanolStap 1: Verhoudingstabel opstellenSuikerEthanol$180.156$$92.136$$200$?Stap 2: De onbekende berekenenMassa ethanol $= \frac{200 \cdot 92.136}{180.156} = 102.4$ gram ethanol Als bio-ethanol wordt verbrand, komt er CO2 bij vrij (er zit namelijk koolstof in bio-ethanol, zie de molecuulformule uit de opgave)De uitstoot van CO2 draagt bij aan het versterkte broeikaseffect.  Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van ijzer ontstaat ijzeroxide.Stap 2: reactieschema opstellenIJzer + zuurstof → ijzeroxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm Fe + O_2 \rightarrow FeO$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm 2 Fe + O_2 \rightarrow 2 FeO$Gegeven = 20 gram ijzerGevraagd = hoeveel gram ijzeroxideBedenk dat de wet van massabehoud geldt. Dus als ijzer : zuurstof is 7 : 2 (gegeven), dan ontstaat er 7 + 2 gram ijzeroxide. Dus de verhouding ijzer : ijzeroxide is 7 : 9.Stap 1: Verhoudingstabel opstellenIJzerIJzeroxide$7$$9$$20$?Stap 2: De onbekende berekenenMassa ijzeroxide $= \frac{20 \cdot 9}{7} = 25,7$ gram ijzeroxide. Energiecentrales die werken op gas, olie of op steenkool zorgen bij de verbranding daarvan voor de uitstoot van CO2 en andere broeikasgassen. Die CO2 komt in de atmosfeer terecht. Dit creëert een soort van deken hoog in de atmosfeer waardoor we het versterkte broeikaseffect krijgen.Dit zorgt weer voor opwarming van de aarde en daarmee het smelten van ijs op gletsjers en de polen. Als dat zo doorgaat zal de zee stijgen. Juiste voorbeelden zijn twee van de volgende:De verwarming lager zetten (of een warmtepomp gebruiken, of isoleren): daardoor bespaar je op gas en stoot je dus minder broeikasgassen uitMinder elektriciteit verbruiken: daardoor hoeft er minder aardgas te worden verbrand. Minder kaas en vlees eten: daardoor komt er minder methaan in de atmosfeer (dat door koeien wordt uitgestoten)Minder vliegen (of autorijden) en meer fietsen/openbaar vervoer: daardoor is er minder uitstoot van broeikasgassenMinder kopen en meer hergebruiken: dan hoeft er minder te worden geproduceerd, en bij de productie van spullen komt broeikasgas vrij.

Deze toets bestellen?

Voordeligst
Lidmaatschap ToetsMij
€ 12,99/mnd
  • Snel nog even wat toetsen oefenen? Kies dan onze meest flexibele optie.
  • Je kunt maandelijks opzeggen.
  • Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard
3 maanden ToetsMij
€ 12,99
€ 10,99/mnd
  • Voordelig en flexibel. Ideaal als je maar een paar maanden toetsen hoeft te gebruiken.
  • Betaal per kwartaal en bespaar hiermee 2 euro per maand.
  • Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard
1 jaar ToetsMij
€ 12,99
€ 7,50/mnd
  • Favoriete keuze van meer dan 70% van de gebruikers.
  • Betaal slechts 90 euro per jaar en bespaar hiermee 65 euro.
  • Geniet van een volledig jaar toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard

Dit zeggen leerlingen en ouders

10

Cijfers omhoog

Onze zoon had in februari zeker 12 minpunten. Hij is gestart met oefenen via Toets mij en heeft een geweldige eindsprint getrokken en afgelopen week bijna het onmogelijke waargemaakt. Er zijn nog maar 2 minpunten over en nog niet alle toetsen zijn terug. Het heeft onze zoon enorm geholpen, omdat er breed getoetst wordt en de vraagstelling, zoals van hem begrepen, overeenkomt met de toets. Als je de oefentoetsen goed kunt maken, beheers je de stof echt goed!

AP
9.0

Fijn dat leerlingen alvast een keer een toets kunnen oefenen die eruit ziet zoals op school.

Wij hebben sinds kort Toetsmij, omdat onze dochter het erg lastig heeft met Wiskunde. Op deze manier kan ze het hoofdstuk oefenen met een toets die qua vraagstelling overeenkomt met de toetsen op school. Nu kan ze dit dus eerst oefenen voordat ze de echte toets moet doen. Als docent Engels die werkt met Of Course en All Right kan ik bevestigen dat de toetsen grotendeels overeenkomen met de vraagwijze van de methode zelf. Dat is dus heel fijn voor leerlingen om te oefenen. We hadden heel even een dingetje met het nakijken, want de uitwerkingen werden niet goed weergegeven. Even een mailtje en binnen een dag reactie en ICT ging meteen aan de slag met het herstellen van de uitwerkingen. Super contact, goede dienstverlening! Aanrader!

Lelani van den Berg
10

Zéér tevreden!!

Lid geworden voor mijn zoon in leerjaar 1 van (toen 13) inmiddels 15. Hij zit nu in leerjaar 3 HAVO. Elk boek is makkelijk te vinden en alsmede mailt met een probleem omdat hij Duits krijgt uit een boek van leerjaar 2 word dit zelfs op zondag binnen een half uur opgelost en toegevoegd aan ons account! Zo’n toffe service zie je niet vaak meer! Dus wij zijn zéér tevreden. Sinds we het nu weer gebruiken (tijdje niet gebruikt) scoort hij weer voldoendes en zelf voor wiskunde een 8.8!

Linda Ockers

Zoek in meer dan 10.000 toetsen

Echte toetsvragen, precies aansluitend op jouw lesmethode en leerjaar. Voor klas 1 t/m 6 van vmbo-t t/m gymnasium.

Ik zit in het
en doe
ik wil beter worden in