Nova Scheikunde MAX 5.0 deel A - Hoofdstuk 2 - Chemische reacties oefentoetsen & antwoorden

Atoombinding BaCoCNeS $\rm CO_2$ $\rm H_2O_2$$\rm NH_3$De fase-aanduiding voor een vloeistof is (l) van het Engelse woord liquid.Stap 1: Beschrijving geven van wat er in de tekst staatStap 2: Reactieschema opstellenStap 3: Omzetten in molecuulformulesStap 4: Reactievergelijking kloppend makenThermolyse: warmte Elektrolyse: Elektrische energie   Fotolyse: LichtDe drie voorwaarden voor een verbrandingsreactie zijn; brandstof, zuurstof en een ontbrandingstemperatuur. Alle watermoleculen bewegen alle kanten op. Ze blijven dus niet bij elkaar, maar spreiden zich over een ruimte. In deze tekening is er schematisch een bekerglas weergegeven, hierin is te zien dat de watermoleculen zich ook verspreiden buiten het bekerglas. $\rm CH_4 + 2 \ O_2 \rightarrow 2 \ H_2O + CO_2$.$\rm H_3PO_4 +5 \ HCl \rightarrow PCl_5 + 4 \ H_2O$.$\rm 3 \ Fe + 4 H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4 \ H_2$.$\rm 2 NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$.Stappenplan kloppend maken reactievergelijkingSchrijf onder de reactievergelijking op hoeveel atomen je voor en na de pijl hebt. Begin vervolgens met het kloppend maken van één van de atoomsoorten. Begin met een atoomsoort in het grootste molecuul, bijvoorbeeld de C-atomen bij opgave a. Tip, eindig bij een verbrandingsreactie altijd met het kloppend maken van de O-atomen.Ga verder met het volgende atoomsoort, herhaal dit net zo lang, totdat je alle atoomsoorten gehad hebt, controleer hierbij elke keer of je een voorgaande atoomsoort niet veranderd, dan moet je deze ook weer herhalen. Controleer altijd je antwoord.  $\rm 2 \ H_2O \ (l) \rightarrow 2 \ H_2 \ (g) + O_2 \ (g)$. Voor deze reactie is elektrische energie nodig (die je ook boven de reactiepijl mag noteren).   Water kun je aantonen met wit kopersulfaat. Als je de verbrandingsgassen kunt opvangen en dit langs wit kopersulfaat kunt leiden, ga je een kleurverandering zien als er daadwerkelijk water aanwezig is. De kleurverandering die je gaat waarnemen is van wit kopersulfaat naar blauw kopersulfaat.Hetzelfde als bij a, maar nu moet je de verbrandingsgassen door helder kalkwater laten geleiden. Als er koolstofdioxide aanwezig is, zal het kalkwater van helder naar troebel veranderen.   Uit de tabel: Waterstof kan 1 binding aangaan en zuurstof 2 bindingen. Een combinatie van waterstof en zuurstof levert $\rm H_2O$ op. Stikstof kan 3 bindingen aangaan en zuurstof 2 bindingen. Een combinatie van stikstof en zuurstof levert $\rm N_2O_2$ op. Koolstof kan 4 bindingen aangaan en chlooratoom 1 binding (halogeen). Een combinatie van koolstof- en chlooratomen levert $\rm CCl_4$ op. Zwaveldioxide. Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van zwavelmethaan ontstaan zwaveldioxide, waterdamp en koolstofdioxide.Stap 2: reactieschema opstellenZwavelmethaan + zuurstof → zwaveldioxide + waterdamp + koolstofdioxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm … CH_4S \ (s) + … O_2 \ (g) \rightarrow … SO_2  \ (g) + … H_2O \ (g) + … CO_2 \ (g)$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm CH_4S \ (s) + 3 \ O_2 \ (g) \rightarrow SO_2 \ (g) + 2 \ H_2O \ (g) + CO_2 \ (g)$.Toelichting: onthoud dat een verbranding een reactie is met zuurstof en dat bij volledige verbranding koolstofdioxide, water(damp) en zwaveldioxide ontstaan.D (want het enige atoom dat erbij komt als je van SO$_2$ naar SO$_3$ gaat is zuurstof). Stap 1: beschrijvingBij de reactie van zwaveltrioxide met water ontstaat zwavelzuur. Stap 2: reactieschema opstellenZwaveltrioxide + water → zwavelzuurStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm … SO_3 \ (g) + … H_2O \ (l) \rightarrow … H_2SO_4 \ (l)$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm SO_3 \ (g) +  H_2O \ (l) \rightarrow H_2SO_4 \ (l)$. Stap 1: beschrijvingBij de fotolyse van zilverchloride in poeder ontstaat er chloorgas en het metaal zilverStap 2: reactieschema opstellenZilverchloride 🡪 chloorgas en zilverStap 3: omzetten in molecuulformules $\rm AgCl (g) \rightarrow Cl_2 (g) + Ag (s)$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm 2 \ AgCl (g) \rightarrow Cl_2 (g) + 2 \ Ag (s)$Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van magnesium ontstaat er magnesiumoxide.Stap 2: reactieschema opstellen.Magnesium + zuurstof 🡪 magnesiumoxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm Mg + O_2 \rightarrow MgO$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm 2 \ Mg + O_2 \rightarrow 2 \ MgO$  Stap 1: beschrijvingDe suiker reageert met kaliumchloraat, hierbij komt kaliumchloride, waterdamp en koolstofdioxide vrij.Stap 2: reactieschema opstellenSuiker + kaliumchloraat 🡪 kaliumchloride + waterdamp + koolstofdioxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm … C_{12}H_{22}O_{11} \ (s) + … KClO_3 \ (l) \rightarrow … KCl \ (l) + … H_2O \ (g) + … CO_2 \ (g)$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm C_{12}H_{22}O_{11} \ (s) + 8 \ KClO_3 \ (s) \rightarrow 8 \ KCl \ (l) + 11 \ H_2O \ (g)+ 12 \ CO_2 \ (g)$Tip: Dit is nogal een lastige vergelijking om kloppend te maken. Gebruik dus zeker het schema van opgave 2!Een reactie met zuurstof is altijd een verbrandingsreactie. Sommige stoffen kunnen dus de zuurstof uit een eigen molecuul gebruiken voor een ontbranding, deze zijn dus geen zuurstof uit de lucht nodig.