Polaris Scheikunde - Hoofdstuk 1 - Stoffen oefentoetsen & antwoorden

1 Explosiegevaar2 Ontvlambaar3 Giftig4 Langetermijn- gezondheidsschade5 Bijtend6 Milieugevaarlijk7 Houder onder druk8 Brandbevorderend9 Schadelijk1. Bekerglas2. Maatcilinder3. ErlenmeyerBlusdeken, brandblusser, nooddouche en oogdoucheDoormiddel van het draaien aan de luchtring. Na een kwart slag draaien veranderd de vlam van geel naar blauw. Als je dan nog verder draaid zal de blauwe vlam overgaan in een ruisende vlam.Vaste fase4. Vloeibare fase7. Gas faseStollen5. Condenseren8. Rijpen      3.    Smelten6. Verdampen9. SublimerenOplossingHeldere vloeistof zonder zichtbare deeltjesHomogeen mengselSuspensieTroebele vloeistof, vast deeltjes zijn zichtbaar in de vloeistof Heterogeen mengselEmulsieTroebele vloeistof, waarbij zichtbaar meerdere vloeistoffen door elkaar zitten. Belletjes van de ene vloeistof zijn zichtbaar in de andere vloeistofHeterogeen mengsel Je gebruikt bij het zetten van koffie en thee twee scheidingsmethoden. 1: Extractie om de smaak, geur en kleurstoffen op te lossen in (heet)water. 2: filtratie om de vaste deeltjes uit de oplossing te halen.Extractie: werkt op basis van verschil in oplosbaarheid.Filtratie: werk op basis van verschil in deeltjesgrootte. Het zetten van thee of koffie gaat grofweg op dezelfde manier, Er wordt thee of koffie toegevoegd aan heet water. Je ziet dat het hete water verandert van kleur, ook komen er geuren vrij. Als de oplossing de juiste sterkte heeft, wordt het mengsel gefiltreerd om de vaste deeltjes koffie of thee te verwijderen.(het maakt niet uit hoe je dit precies beschrijft, als je de onderstreepte onderdelen maar hebt)Bij het mengen van thee of koffie met (heet)water lossen de moleculen van geur, kleur en smaakstof op in het water. De moleculen van de geur, kleur en smaakstoffen zullen dan loskomen van elkaar en als losse deeltjes in het (hete)water rond bewegen.  De vaste deeltjes blijven in de vloeistof achter. Bij het filtreren wordt er filtreerpapier gebruikt met een gatgrootte die klein genoeg is dat de koffie of thee deeltjes achterblijven in het filter. De opgeloste stoffen zijn losse moleculen, deze zullen door het filter passen.  waarnemingconclusiede temperatuur van het water is 100ᐤC. Water kook bij 100ᐤC op zeeniveau.Bij 80ᐤC ontstaan er belletjes onderin het water, In de bergen kookt water bij een temperatuur lager dan 100ᐤCbij 100ᐤC op zeeniveau borrelt het water heftig,bij 90ᐤC op 2000m hoogte borrelt het water heftig. Bezinken, dit is scheiden op het verschil van dichtheid. het onoplosbare vuil heeft een hogere dichtheid dan water en zakt naar de bodem.Doordat de kleurstoffen oplossen in de loopvloeistof zullen die worden meegenomen met het oplosmiddel dat naar boven gaat in het chromatografiepapier. Iedere kleurstof heeft een ander aanhechtingsvermogen. Heeft de kleurstof meer aanhechtingsvermogen, dan blijft die laag op het chromatografiepapier en andersom. Als er meerdere kleurstoffen zijn hebben die beide een ander aanhechtingsvermogen. Ze zullen dus op verschillende hoogte op het chromatografiepapier eindigen. Hierdoor kan je zien dat er meerdere kleurstoffen in een M&M zitten. Adsorptie, de geurstoffen zullen hechten aan het oppervlak van de actieve koolstof.50 promille naar procentprimille is 1/1000 en procent 1/100, dus: 50 : 1000 $\cdot$ 100 = 5%of 50 : 10 = 5%, want verschil tussen promille en procent is factor 10 kleiner0,34 procent naar promilleprocent is 1/100 en promille is 1/1000,dus: 0,34 : 100 $\cdot$ 1000 = 3,4 promilleof 0,34 $\cdot$ 10 = 3,4 promille, want het verschil tussen procent en promille is factor 10 groter Is het kaarsvet in waxinelichtjes een zuivere stof of een mengsel?Een zuivere stof heeft een smelt- en stolpunt, mengsels hebben een smelt- en stoltraject.We willen onderzoeken hoe de temperatuur verandert tijdens het smelten of stollen van kaarsvet uit waxinelichtjes.Doe wat vast kaarsvet in een reageerbuisZet de reageerbuis in een bad met heet water.Wacht tot het kaarsvet gesmolten is en plaats een thermometer in het gesmolten kaarsvet. (Omdat het moeilijk is om de temperatuur te meten van kaarsvet dat nog vast is. Hoe steek je een thermometer in een vast stuk kaarsvet?) Haal de reageerbuis uit het bad met heet water en plaats het in een reageerbuisrek. Laat het kaarsvet stollen en lees elke 15 seconde de temperatuur af.Verwerk de meetgegevens in een grafiek. Je kan nu zien of er een stolpunt of een stoltraject is. De alcohol lost op in het water, de olie blijft op het alcohol en water mengsel drijven.meng de 3 vloeistoffen eerst goed door elkaar, hierdoor zal alle alcohol oplossen in het water.Laat het mengsel staan totdat alle olie boven is komen drijven en er een 2-lagen systeem is ontstaan.Je kan nu de olielaag afgieten.Het laatste beetje olie kan je met een pipet wegzuigen.Daarna kunnen we het water en alcohol mengsel destilleren.Het destillaat is dan alcoholHet residu is het water. Gegeven:Volume 473 L druivensapConcentratie suiker 0,35 g/mLEenheden gelijk maken:0,35 g/mL * 1000 = 350 g/LGevraagd:Massa suiker in kgEenheden aanpassen350 g/L : 1000 = 0,35 kg/LBerekening:$\rm Concentratie = \frac{massa}{volume}$ Formule ombouwen met 6,3,2 methode$\rm Concentratie(3) = \frac{massa(6)}{volume(2)}$ $\rm Massa(6) = concentratie(3) \cdot volume(2)$ Invullen: $\rm Massa = 0,35 kg/L \cdot 473 L$$\rm Massa = 165,55 kg$Conclusie: In 473 L druivensap met een suikerconcentratie van 0,35 g/mL zit 165,55 kg suiker.Gegeven:Volume mengsel 473 L (druivensap)volume stof 30 L (alcohol)Gevraagd:% Alcohol in het mengselBerekening:$\rm Volume % = \frac{volume stof}{volume mengsel} \cdot 100%$ invullen: $\rm Volume % = \frac{30}{473} \cdot 100%$$\rm Volume % = 6,3 $Conclusie: In 473 L vergist druivensap bevat 6,3 volume% alcohol. Het alcoholpercentage is dus 6,3% Gegeven:Grenswaarde ammoniak 36 mg/ $m^3$Volume ruimte 300 $m^3$Ontsnappingssnelheid 160 mg/uur Gevraagd:Aantal uur tot de grenswaarde bereikt is.Berekening:Maximale massa ammoniak in ruimte van 300 $m^3$$\rm massa = grenswaarde \cdot volume$$\rm massa = 36 mg/m^3 \cdot 300 m^3$$\rm massa = 10800 mg$Aantal uur tot bereiken grenswaarde$\rm Tijd =  \frac{massa}{ontsnappingssnelheid}$$\rm Tijd =  \frac{10800}{160}$$\rm Tijd =  67,5 uur}$Conclusie: Na 67,5 uur wordt de grenswaarde van ammoniak bereikt.