Chemie Overal NaSk2 5e ed/FLEX - Hoofdstuk 11 - Delfstoffen oefentoetsen & antwoorden

Delfstoffen zijn belangrijke stoffen die we uit de bodem halen.Corrosie is de aantasting van een metaal door de omgeving.Etsen is het bewust laten reageren van een metaal met een zuur. Voor het opstellen van de reactievergelijking werken we in drie stappen:Reactieschema opstellen.Vervang elke stofnaam door de bijbehorende molecuulformule.Maak de reactievergelijking kloppend.Bij het etsen van koper zijn dat de volgende stappen:Koper (s) + Zuur (aq) 🡪 Koperionen (aq) + waterstof (g)Cu (s) + H+ (aq) 🡪 Cu2+ (aq) + H2 (g)Cu (s) + 2 H+ (aq) 🡪 Cu2+ (aq) + H2 (g) In Binas tabel 45 kan je de E-nummers van een aantal stoffen met hun functie vinden.E-nummerNaamFunctieE-151BriljantzwartZwarte kleurstofE-251/252NitratenKleur-behoudendE-441GelatineVerdikkingsmiddel Het ijzer dat uit de hoogovens komt noemen we ruwijzer. Ruwijzer bevat relatief gezien veel koolstof (5%) en is daarom erg bros. Het ijzer zal eerst verwerkt moeten worden naar staal zodat het gebruikt kan worden. In staal zit namelijk een stuk minder koolstof waardoor het sterker is dan ruwijzer. Metaalroosters bestaan uit metaalatomen. Doordat deze allemaal van hetzelfde atoom zijn en dus even groot schuiven de metaalatomen makkelijk over elkaar. Doordat het ene metaalatoom groter is dan het andere metaalatoom schuiven de atomen moeilijker over elkaar. Het metaal buigt dan minder snel en is hierdoor sterker en harder. Een edelmetaal is een metaal dat niet of nauwelijks wordt aangetast door stoffen uit de omgeving, zoals zuurstof of water. Voor het opstellen van de reactievergelijking werken we in drie stappen:Reactieschema opstellen.Vervang elke stofnaam door de bijbehorende molecuulformule.Maak de reactievergelijking kloppend.Voor het oxideren van zilver zijn dat de volgende stappen:Zilver (s) + zuurstof (g) 🡪 Zilver(I)oxide (s)Ag (s) + O2 (g) 🡪 Ag2O (s)4 Ag (s) + O2 (g) 🡪 2 Ag2O (s)Toelichting: Bij zilver(I)oxide geeft het Romeinse getal I aan dat het zilver een positieve lading van 1+ heeft. Hierom heb je twee zilverionen nodig om het zout neutraal te maken (je hebt Ag+ en O2-).Bij het poetsen van het zilver haal je het zilver(I)oxide weg. Hierdoor komt een nieuw laagje zilver aan het oppervlak te liggen. Deze zal ook weer gaan reageren met zuurstof. Uiteindelijk zal je geen zilver meer over hebben. Ertsmijnen zullen steeds verder op raken. Doordat we op grote schaal ertsen winnen uit de aarde zullen er steeds minder ertsen gevonden zijn en zal het steeds lastiger worden om erts te winnen. Hierdoor is het belangrijk dat we gewonnen metalen niet weggooien maar hergebruiken.Voor het opstellen van de reactievergelijking gebruiken we de drie stappen:1. Koper(II)oxide (s) + koolstof (s) 🡪 Koper (s) + koolstofdioxide (g)2. CuO (s) + C (s) 🡪 Cu (s) + CO2 (g)3. 2 CuO (s) + C (s) 🡪 2 Cu (s) + CO2 (g)Toelichting: Koper(II)oxide heeft het Romeinse cijfer II, dus gebruik je Cu2+. Hierdoor heb je CuO als verhoudingsformule voor dit zout. (Cu2+ en O2-)Op de pijlen van de reactoren moeten nog de stofstromen worden getekend. Verder moeten er nog woorden in de blokken komen met de handelingen.Eerst zal er gemalen worden, dan gescheiden en dan zal er een reactie plaatsvinden. We krijgen dus:In de vermaler gaan printplaten en komen vermalen printplaten uit.Na het scheiden blijft alleen CuO over. De rest wordt als afval afgevoerd.In de reactor reageert de CuO met C tot CO2 en Cu.