Nova Scheikunde MAX 2019 - Hoofdstuk 3 - Organische chemie oefentoetsen & antwoorden

a) Dit is een alkaan, met 5 C-atomen zonder karakteristieke groepen. De systematische naam is pentaan. b) Dit is een cycloalkaan, met 3 C-atomen zonder karakteristieke groepen. De stamnaam is propaan, de  systematische naam is cyclopropaan. c) Dit is een carbonzuur, met 3 C-atomen in de stam. De systematische naam is propaanzuur. d) Dit is een aromatische verbinding zonder karakteristieke groepen. De systematische naam is benzeen. e) Dit is een halogeenalkaan, met 3 C-atomen in de stam en een broomatoom. Denk aan het plaatsnummer van de karakteristieke groep. De systematische naam is 1-broompropaan.   Gebruik bij naamgeving BiNaS tabellen 66A, 66C en 66D, en de stappenplannen uit het leerboek. Denk er bij de tekeningen aan dat in een structuurformule idealiter alle H-atomen moeten worden getekend. Alleen als ze aan een C-atoom gebonden zijn mag er volstaan worden met een streepje, maar als dat vergeten wordt is het fout! a) asparaginezuur (2,3). b) chloorpentafluorethaan (2,3).  c) Isopreen (2,3).  d) Styreen (2,3).    Gebruik bij naamgeving BiNaS tabellen 66A, 66C en 66D, en de stappenplannen uit het leerboek. Denk er bij de tekeningen aan dat in een structuurformule idealiter alle H-atomen moeten worden getekend.  a) en b) Er zijn vijf structuurisomeren: but-1-een: but-2-een: methylpropeen: cyclobutaan: methylcyclopropaan: Gebruik bij naamgeving BiNaS tabellen 66A, 66C en 66D, en de stappenplannen uit het leerboek.  a) 1-methyl is hier een verlenging van de stamketen, het wordt dus een butyn. Correcte naam: but-2-yn. b) Een klassieke instinker: dit is benzeen. c) Geen alfabetische volgorde, en plaatsnummers niet noodzakelijk, dit is chloorpentafluorethaan. a) Begin het kloppend maken met de koolstofbalans (rood onderstreept). Er komen dus 3 moleculen koolstofdioxide vrij bij de verbranding van 1 molecuul propaan. Daarna de waterstofbalans kloppend maken (er ontstaan 4 moleculen water) maken en tot slot het juiste aantal zuurstofmoleculen bepalen (5). b) $\Delta$E is negatief, dus een exotherme reactie. Denk eraan dat er bij de x-as geen omschrijving hoeft te staan. c) Een molrekenprobleem!  Stap 1: hoeveel mol propaan is er verbrand? 1,000 L = 700,0 g (dichtheid!). $\frac{700 \, g}{(44  \, g/mol)}$ = 15,91 mol propaan. Stap 2: Hoeveel mol waterdamp is er gevormd? Per mol propaan ontstaat er 4 mol waterdamp, dus dat is nu 63,64 mol waterdamp. Stap 3: Hoeveel L is dat dan: gebruik het molair volume bij standaardomstandigheden 1 mol = 24,5 L; 63,64 x 24,5 = 1559 L waterdamp.