Nova Scheikunde 4e ed - Hoofdstuk 3 - Atomen en moleculen oefentoetsen & antwoorden
Deze toets behandelt de volgende onderwerpen: Atoommodel (Bohr), atoomkern, atomaire deeltjes, atoomnummer, massagetal, isotopen, periodiek systeem, groepen, perioden, edelgasconfiguratie, vanderwaalsbinding, atoombinding, structuurformules, covalentie, covalente binding, atoomrooster, atoommassa, molecuulmassa, chemische hoeveelheid, mol, constante van Avogadro en molaire massa.
- a) Dan praten we op microniveau.
- b) Als je het atoomnummer weet van een deeltje, dan weet je hoeveel protonen dit deeltje bevat.
- c) Dit zijn isotopen van elkaar
- d) Naar groep 18 in het periodiek systeem, de edelgassen. Dit wordt de edelgasconfiguratie genoemd.
- e) Dit zijn vanderwaalsbindingen
- f) De covalentie geeft het aantal bindingen aan.
- g) 6,02 x 10$^{23}$ deeltjes
- h) de formule om van mol naar gram te rekenen is:
gram = aantal mol x molaire massa
m = n x M
| Deeltje | Plaats | Lading (e) | Massa (u) |
| Proton | Atoomkern | 1+ | 1,0 |
| Neutron | Atoomkern | 0 | 1,0 |
| Elektron | Elektronenwolk | 1- | 0,00055 (verwaarloosbaar) |
| Groep nummer | Naam van de groep |
| 1 | Alkalimetalen |
| 2 | Aardalkalimetalen |
| 17 | Halogenen |
| 18 | Edelgassen |
- a) Protonen = 30, neutronen = 65 – 30 = 35, elektronen = 30
Het atoomnummer = aantal protonen
Massagetal = protonen + neutronen
Elektronen is bij een neutrale lading, gelijk aan protonen. - b) Protonen = 47, neutronen = 108 – 47 = 51, elektronen = 47
- c) Protonen = 10, neutronen = 7, elektronen = 10.
- NH$_3$ bestaat uit 1 N-atoom en 3 H-atomen.
Het aantal protonen is alle atoomnummers bij elkaar optellen: 7 + 1 + 1 + 1 = 10
Het aantal neutronen is het massagetal – protonen. Massagetal is 14 + 1+ 1 + 1= 17. 17 – 10 = 7 neutronen.
Het aantal elektronen is gelijk aan het aantal protonen, bij een neutrale lading.
- a)
- b)
- c)
- a) Water is H$_2$O.
Molaire massa van H$_2$O = 1 + 1 + 16 = 18
massa = aantal mol x molaire massa
massa = 3,6 mol x 18 = 64,8 gram
Significantie = 65 gram water - b) Goud is Au
Molaire massa van Au = 197
aantal mol = massa : molaire massa
aantal mol = 140 gram : 197 = 0,711 mol
Significantie = 0,711 molgoud - c) Aantal deeltjes = aantal mol x getal van Avogadro
Aantal deeltjes = 1,09 x 6,02 x 10$^{23}$ = 6,562 x 10$^{23}$
Significantie = 6,56 x 10$^{23}$ ammoniak deeltjes - d) Molaire massa van suiker = 6 x 12 (C) + 12 x 1 (H) + 6 x 16 (O) = 180
aantal mol = massa : molaire massa
aantal mol = 4 gram : 180 = 0,0222 mol
Aantal deeltjes = aantal mol x getal van Avogadro
Aantal deeltjes = 0,0222 x 6,02 x 10$^{23}$ =1,338 x 10$^{22}$
Significantie = 1 x 10$^{22}$
- De halogenen. Gevraagd is de naam van de groep. Groep 17 is dus niet goed, de naam van deze groep is halogenen.
- Ethaan = $C_2H_6$ en Broom = $Br_2$
Een H-atoom wordt vervangen voor een Br-atoom, dus:
In molecuulformules
$\rm C_2H_6 + Br_2 \rightarrow C_2H_5Br + HBr$
Broom is één van de zeven niet-ontleedbare stoffen. Denk hierbij aan het ezelsbruggetje:
Claartje Fietst Naar Haar Oma In Breda - In structuurformules
- Gemiddelde atoommassa is: (62,92960 x 0,6917) + (64,92779 x 0,3083) = 63,55 u. Vermenigvuldig de atoommassa met het percentage dat die voorkomt /100% om te berekenen hoeveel massa van de atoomsoort je hebt.
- a) azijnzuur is HC$_2$H$_3$O$_2$
Molaire massa van HC$_2$H$_3$O$_2$ = 4 x 1 (H) + 2 x 12 (C) + 2 x 16 = 60
aantal mol = massa : molaire massa
aantal mol = 20 gram : 60 = 0,333 mol
Significantie = 0,33 mol azijnzuur - b) 0,33 mol azijnzuur = 0,33 mol koolstofdioxide
Molaire massa van koolstofdioxide (CO$_2$) = 12 (C) + 2 x 16 (O) = 44
Massa = aantal mol x molaire massa = 0,33 x 44 = 14,67 gram
Significantie = 15 gram.
Deze toets bestellen?
- Snel nog even wat toetsen oefenen? Kies dan onze meest flexibele optie.
- Je kunt maandelijks opzeggen.
- Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Wat krijg je bij een abonnement?
- Toegang tot alle vakken
- 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
- Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
- Geen stress voor het maken van toetsen
- Voordelig en flexibel. Ideaal als je maar een paar maanden toetsen hoeft te gebruiken.
- Betaal per kwartaal en bespaar hiermee 2 euro per maand.
- Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Wat krijg je bij een abonnement?
- Toegang tot alle vakken
- 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
- Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
- Geen stress voor het maken van toetsen
- Favoriete keuze van meer dan 70% van de gebruikers.
- Betaal slechts 90 euro per jaar en bespaar hiermee 65 euro.
- Geniet van een volledig jaar toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Wat krijg je bij een abonnement?
- Toegang tot alle vakken
- 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
- Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
- Geen stress voor het maken van toetsen
Waarom ToetsMij?
- Betere schoolresultaten
- Geen stress meer omdat je weet wat je moet doen om je toetsen te halen
- Direct toegang tot antwoorden en uitwerkingen zodat je weet wanneer je klaar bent voor je toets
Heb je nog vragen?
Neem eenvoudig contact met ons op, of kijk bij onze veelgestelde vragen.
Dit zeggen leerlingen en ouders
Cijfers omhoog
Onze zoon had in februari zeker 12 minpunten. Hij is gestart met oefenen via Toets mij en heeft een geweldige eindsprint getrokken en afgelopen week bijna het onmogelijke waargemaakt. Er zijn nog maar 2 minpunten over en nog niet alle toetsen zijn terug. Het heeft onze zoon enorm geholpen, omdat er breed getoetst wordt en de vraagstelling, zoals van hem begrepen, overeenkomt met de toets. Als je de oefentoetsen goed kunt maken, beheers je de stof echt goed!
Fijn dat leerlingen alvast een keer een toets kunnen oefenen die eruit ziet zoals op school.
Wij hebben sinds kort Toetsmij, omdat onze dochter het erg lastig heeft met Wiskunde. Op deze manier kan ze het hoofdstuk oefenen met een toets die qua vraagstelling overeenkomt met de toetsen op school. Nu kan ze dit dus eerst oefenen voordat ze de echte toets moet doen. Als docent Engels die werkt met Of Course en All Right kan ik bevestigen dat de toetsen grotendeels overeenkomen met de vraagwijze van de methode zelf. Dat is dus heel fijn voor leerlingen om te oefenen. We hadden heel even een dingetje met het nakijken, want de uitwerkingen werden niet goed weergegeven. Even een mailtje en binnen een dag reactie en ICT ging meteen aan de slag met het herstellen van de uitwerkingen. Super contact, goede dienstverlening! Aanrader!
Zéér tevreden!!
Lid geworden voor mijn zoon in leerjaar 1 van (toen 13) inmiddels 15. Hij zit nu in leerjaar 3 HAVO. Elk boek is makkelijk te vinden en alsmede mailt met een probleem omdat hij Duits krijgt uit een boek van leerjaar 2 word dit zelfs op zondag binnen een half uur opgelost en toegevoegd aan ons account! Zo’n toffe service zie je niet vaak meer! Dus wij zijn zéér tevreden. Sinds we het nu weer gebruiken (tijdje niet gebruikt) scoort hij weer voldoendes en zelf voor wiskunde een 8.8!
Zoek in meer dan 10.000 toetsen
Echte toetsvragen, precies aansluitend op jouw lesmethode en leerjaar. Voor klas 1 t/m 6 van vmbo-t t/m gymnasium.
