Toets Scheikunde

Chemie 7e ed/FLEX - Hoofdstuk 2 - Chemische reacties oefentoetsen & antwoorden

7e editie

Deze oefentoets behandelt de volgende onderwerpen:  Molecuulmodel, moleculen, macro- en microniveau, faseovergang, temperatuur,chemische reactie, reactieschema, endotherm en exotherm, ontleding, wet van massabehoud, massaverhouding, over- en ondermaat.

Chemie 7e ed/FLEX
Toets Scheikunde
Chemie 7e ed/FLEX
Online maken
Toets afdrukken
a) Bron: Wikipedia, faseovergang, https://nl.wikipedia.org/wiki/Faseovergangb) Elke stof is opgebouwd uit kleine deeltjes, deze worden moleculen genoemd.Elke stof heeft zijn eigen moleculen.Moleculen bewegen altijd, bij hogere temperatuur bewegen moleculen sneller.Moleculen trekken elkaar aan.c) Aantrekkingskracht (vanderwaalskracht)d) Dit is op microniveau. Een verklaring met behulp van het deeltjesmodel is altijd op microniveau.e) Een tekening waarin je duidelijk twee verschillende stoffen laat zien. Dus bijvoorbeeld met twee kleuren, maar als je geen kleuren in de buurt hebt, kun je ook stof A en stof B aangeven.  f) Bij een endotherme reactie is er energie nodig om de reactie te laten plaatsvinden.g) Elementen.h) De wet van massabehoud betekent dat er geen massa verloren gaat of bijkomt bij een chemische reactie. De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten. Alle watermoleculen bewegen alle kanten op. Ze blijven dus niet bij elkaar, maar spreiden zich over een ruimte. In deze tekening is er schematisch een bekerglas weergegeven, hierin is te zien dat de watermoleculen zich ook verspreiden buiten het bekerglas. a) Zie tabel:StofSmeltpuntKookpuntFase bij -100 °CFase bij 200 °CPropanol147 K =-126 °C370  K =   97 °CvloeibaargasGlycerol292 K =  19 °C563 K = 290 °CvastvloeibaarEther157 K =-116 °C308 K = 35 °Cvloeibaargasb) 19 °C t/m 35 °C.c) Lees af uit de tabel: bij 200 K is ether vloeibaar, en bij 400 K is het gasvormig. Dat betekent op microniveau dat de moleculen zodanig veel sneller gaan bewegen, dat ze geen aantrekkingskracht meer op elkaar uitoefenen. De moleculen bewogen bij 200 K al vrij langs elkaar heen, maar bij 400 K bewegen ze met hogere snelheid kriskras door elkaar.  Een chemische reactie, want de beginstof (banaan) verandert (de kleur wordt anders, de geur wordt anders, enz).Een chemische reactie, want de lucifer gaat branden. Verbrandingsreacties zijn altijd chemische reacties.Een faseovergang, want hier verandert alleen de temperatuur.Een chemische reactie, want de beginstof verandert (je krijgt bijvoorbeeld een korst).Een faseovergang, namelijk van vloeibaar water naar gasvormig (verdampt) water. 1 beginstof $\rightarrow $ 2 reactieproducten. Voor deze reactie is elektrische energie nodig. Stoffen reageren in een juiste massaverhouding met elkaar. Dit is voor elke reactie anders. Als er van één stof teveel aanwezig is, betekent dit dat er een overmaat niet reageert. De massaverhouding is van elke reactie te berekenen.  a) Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van magnesium, ontstaat er magnesiumoxide.Stap 2: reactieschema opstellenMagnesium + zuurstof $\rightarrow $ magnesiumoxideb)  Stap 1: beschrijvingBij de fotolyse van zilverchloride in poeder ontstaat er chloorgas en het metaal zilverStap 2: reactieschema opstellenZilverchloride $\rightarrow $  chloorgas en zilverc) De reactie die bij punt twee beschreven staat is een exotherme reactie, hierbij komt veel energie vrij in de vorm van licht. De reactie die bij punt drie beschreven staat is een endotherme reactie, deze reactie heeft veel energie nodig in de vorm van licht, zonder dit licht zal de reactie niet plaatsvinden.  a)  Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van ijzer ontstaat ijzeroxide, hiervoor is zuurstof nodig.Stap 2: reactieschema opstellenIjzer + zuurstof → Ijzeroxideb)  Massa van ijzer = 55,85Massa van zuurstof =  16,00  De massaverhouding is 55.85 : 16:00 = 3,5 : 1,0c) Gegeven = 200 gram ijzerGevraagd = hoeveel gram ijzeroxideBerekening: De massaverhouding is 3,5 : 1,0.Uit de wet van massabehoud weet je dat er dus in verhouding 3,5 + 1,0 = 4,5 ijzeroxide ontstaat. Verhouding ijzer : ijzeroxide is dus 3,5 : 4,5200 gram ijzer / 3,5 x  4,5 = 257 gram ijzeroxideConclusie: 257 gram ijzeroxide. d) Er is 200 gram ijzer en 40 gram zuurstof. Uit opgave c is te zien dat er maximaal 257 gram ijzeroxide kan ontstaan bij 200 gram ijzer. Hiervoor is 257 – 200 = 57 gram zuurstof nodig. Er is maar 40 gram zuurstof, dit betekent dat zuurstof in ondermaat aanwezig is en dat ijzer in overmaat aanwezig is. a)  D is juist. Vloeibaar water stolt en wordt ijs; daardoor worden wegen glad.b)  B is juist. $0 \degree C$ is 273 K, en gegeven in de opgave is dat het natriumchloride in het strooizout ervoor zorgt dat het water bij een lagere temperatuur wordt omgezet naar ijs (dus lager dan $0 \degree C$).c) Bereken eerst hoeveel pekel er in het strooizout zit. Ze zitten in een verhouding 7:3. Maak een tabel: Strooizout714,9 miljoen kgPekel3… miljoen kgDe hoeveelheid pekel is (14,9 x 3) : 7 = 6,3857… miljoen kg.Nu maken we een tweede tabel, en daarin gebruiken we de verhouding pekel:natriumchloride = 1:0,22. Dat geeft: Pekel16,3857… miljoen kgNatriumchloride0,22… miljoen kgDe hoeveelheid natriumchloride is (6,3857… x 0,22) : 1 = 1,404.. miljoen kg.Dus inderdaad ongeveer 1,4 miljoen kg natriumchloride.

Deze toets bestellen?

Voordeligst
Lidmaatschap ToetsMij
€ 12,99/mnd
  • Snel nog even wat toetsen oefenen? Kies dan onze meest flexibele optie.
  • Je kunt maandelijks opzeggen.
  • Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard
3 maanden ToetsMij
€ 12,99
€ 10,99/mnd
  • Voordelig en flexibel. Ideaal als je maar een paar maanden toetsen hoeft te gebruiken.
  • Betaal per kwartaal en bespaar hiermee 2 euro per maand.
  • Toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard
1 jaar ToetsMij
€ 12,99
€ 7,50/mnd
  • Favoriete keuze van meer dan 70% van de gebruikers.
  • Betaal slechts 90 euro per jaar en bespaar hiermee 65 euro.
  • Geniet van een volledig jaar toegang tot alle vakken bij ToetsMij.
Kies dit abonnement

Wat krijg je bij een abonnement?

  • Toegang tot alle vakken
  • 20 kwalitatieve oefentoetsen per maand
  • Antwoorden, uitwerkingen en toelichtingen
  • Geen stress voor het maken van toetsen
Eenvoudig en veilig betalen met iDEAL of creditcard

Dit zeggen leerlingen en ouders

10

Cijfers omhoog

Onze zoon had in februari zeker 12 minpunten. Hij is gestart met oefenen via Toets mij en heeft een geweldige eindsprint getrokken en afgelopen week bijna het onmogelijke waargemaakt. Er zijn nog maar 2 minpunten over en nog niet alle toetsen zijn terug. Het heeft onze zoon enorm geholpen, omdat er breed getoetst wordt en de vraagstelling, zoals van hem begrepen, overeenkomt met de toets. Als je de oefentoetsen goed kunt maken, beheers je de stof echt goed!

AP
9.0

Fijn dat leerlingen alvast een keer een toets kunnen oefenen die eruit ziet zoals op school.

Wij hebben sinds kort Toetsmij, omdat onze dochter het erg lastig heeft met Wiskunde. Op deze manier kan ze het hoofdstuk oefenen met een toets die qua vraagstelling overeenkomt met de toetsen op school. Nu kan ze dit dus eerst oefenen voordat ze de echte toets moet doen. Als docent Engels die werkt met Of Course en All Right kan ik bevestigen dat de toetsen grotendeels overeenkomen met de vraagwijze van de methode zelf. Dat is dus heel fijn voor leerlingen om te oefenen. We hadden heel even een dingetje met het nakijken, want de uitwerkingen werden niet goed weergegeven. Even een mailtje en binnen een dag reactie en ICT ging meteen aan de slag met het herstellen van de uitwerkingen. Super contact, goede dienstverlening! Aanrader!

Lelani van den Berg
10

Zéér tevreden!!

Lid geworden voor mijn zoon in leerjaar 1 van (toen 13) inmiddels 15. Hij zit nu in leerjaar 3 HAVO. Elk boek is makkelijk te vinden en alsmede mailt met een probleem omdat hij Duits krijgt uit een boek van leerjaar 2 word dit zelfs op zondag binnen een half uur opgelost en toegevoegd aan ons account! Zo’n toffe service zie je niet vaak meer! Dus wij zijn zéér tevreden. Sinds we het nu weer gebruiken (tijdje niet gebruikt) scoort hij weer voldoendes en zelf voor wiskunde een 8.8!

Linda Ockers

Zoek in meer dan 10.000 toetsen

Echte toetsvragen, precies aansluitend op jouw lesmethode en leerjaar. Voor klas 1 t/m 6 van vmbo-t t/m gymnasium.

Ik zit in het
en doe
ik wil beter worden in