Chemie 7e ed/FLEX - Hoofdstuk 3 - Moleculen en atomen oefentoetsen & antwoorden

a)BaCoCNeSb) $\rm CO_2$ $\rm NH_3$$\rm N_2O_5$c) Stap 1: Beschrijving geven van wat er in de tekst staatStap 2: Reactieschema opstellenStap 3: Omzetten in molecuulformulesStap 4: Reactievergelijking kloppend makenStap 5: Juiste fase noterend)MagnemsiumoxideWaterstofchloridee) Fotolyse (ontleding door middel van licht). a) $\rm CH_4 + 2 \ O_2 \rightarrow 2 \ H_2O +  CO_2$.b) $\rm H_3PO_4 +5 \ HCl \rightarrow PCl_5 + 4 \ H_2O$.c) $\rm 3 \ Fe + 4 \ H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4 \ H_2$.d) $\rm 2 \ NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$.Tip: Stappenplan kloppend maken reactievergelijking:1. Schrijf onder de reactievergelijking op hoeveel atomen je voor en na de pijl hebt. 2. Begin vervolgens met het kloppend maken van één van de atoomsoorten. Begin met een atoomsoort in het grootste molecuul, bijvoorbeeld de C-atomen bij opgave a. Tip: eindig bij een verbrandingsreactie altijd met het kloppend maken van de O-atomen.3. Ga verder met het volgende atoomsoort, herhaal dit net zo lang, totdat je alle atoomsoorten gehad hebt, controleer hierbij elke keer of je een voorgaande atoomsoort niet veranderd, dan moet je deze ook weer herhalen. 4. Controleer altijd je antwoord.Heb je nog moeite met het kloppend maken van reactievergelijkingen? Oefen dan nog eens met de volgende simulatie: https://phet.colorado.edu/nl/simulation/balancing-chemical-equations  1 beginstof →  2 reactieproducten Voor deze reactie is elektrische energie nodig. Mocht je niet meer weten wat een elektrolyse ook alweer is: dit is ook in hoofdstuk 2 behandeld. Bij Scheikunde is het belangrijk om eerdere leerstof ook te kennen! Broom staat in het periodiek systeem bij groep 17. Dit worden de halogenen genoemd.Zie ook het periodiek systeem: Stap 1: beschrijvingDe reactie tussen ethaan en broom, waarbij één waterstofatoom vervangen wordt door één broomatoom.Stap 2: reactieschema opstellenEthaan + broom → Ethaan met broom + waterstofbromideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm C_2H_6 + Br_2 \rightarrow C_2H_5Br + HBr$Stap 4: Reactievergelijking kloppend makenDe reactie is al kloppend, dus:$\rm C_2H_6 + Br_2 \rightarrow C_2H_5Br + HBr$Stap 5: Schrijf de fases achter elke stof:$\rm C_2H_6 \ (g)  + Br_2 \ (g)  \rightarrow C_2H_5Br \ (g) + HBr \ (g) $ (benoemd was in de vorige opgave dat de stoffen gasvormig waren) Zwaveldioxide. Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van zwavelmethaan ontstaan zwaveldioxide, waterdamp en koolstofdioxide.Stap 2: reactieschema opstellenZwavelmethaan + zuurstof → zwaveldioxide + waterdamp + koolstofdioxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm … CH_4S \ (s) + … O_2 \ (g) \rightarrow … SO_2  \ (g) + … H_2O \ (g) + … CO_2 \ (g)$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm CH_4S \ (s) + 3 \ O_2 \ (g) \rightarrow SO_2 \ (g) + 2 \ H_2O \ (g) + CO_2 \ (g)$.De fases van de stoffen hebben we al genoteerd.Toelichting: onthoud dat een verbranding een reactie is met zuurstof en dat bij volledige verbranding koolstofdioxide, water(damp) en zwaveldioxide ontstaan.D (want het enige atoom dat erbij komt als je van SO$_2$ naar SO$_3$ gaat is zuurstof).Stap 1: beschrijvingBij de reactie van zwaveltrioxide met water ontstaat zwavelzuur. Stap 2: reactieschema opstellenZwaveltrioxide + water → zwavelzuurStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm … SO_3 \ (g) + … H_2O \ (l) \rightarrow … H_2SO_4 \ (l)$Stap 4/5: Reactievergelijking kloppend maken met fases$\rm SO_3 \ (g) +  H_2O \ (l) \rightarrow H_2SO_4 \ (l)$. a) Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van magnesium, ontstaat er magnesiumoxide.Stap 2: reactieschema opstellenMagnesium + zuurstof →  magnesiumoxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm Mg + O_2 \rightarrow MgO$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm 2  \ Mg + O_2 \rightarrow 2 \ MgO$Stap 5: fases noteren$\rm 2 \ Mg \ (s) + O_2 \ (g) \rightarrow 2 MgO \ (g) $b) Stap 1: beschrijvingBij de fotolyse van zilverchloride in poeder ontstaat er chloorgas en het metaal zilverStap 2: reactieschema opstellenZilverchloride → chloorgas en zilverStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm AgCl \ (g) \rightarrow Cl_2 \ (g) + Ag \ (s)$Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken$\rm 2 \ AgCl \ (g)  \rightarrow Cl_2 \ (g)+ 2 \ Ag \ (s)$Stap 5: we hebben de fases al genoteerd.  Een zout: want het bevat een mengsel van metalen (kalium) en niet-metalen (chloor)Ja, want zouten geleiden in vloeibare vorm stroom.  Stap 1: beschrijvingDe suiker reageert met kaliumchloraat, hierbij komt kaliumchloride, waterdamp en koolstofdioxide vrij.Stap 2: reactieschema opstellenSuiker + kaliumchloraat 🡪 kaliumchloride + waterdamp + koolstofdioxideStap 3: omzetten in molecuulformules$\rm … C_{12}H_{22}O_{11} \ (s) + … KClO_3 \ (l) \rightarrow … KCl \ (l) + … H_2O \ (g) + … CO_2 \ (g)$Stap 4-5: Reactievergelijking kloppend maken met fase-aanduidingen:$\rm C_{12}H_{22}O_{11} \ (s) + 8 \ KClO_3 \ (s) \rightarrow 8 \ KCl \ (l) + 11 \ H_2O \ (g)+ 12 \ CO_2 \ (g)$Tip: Dit is nogal een lastige vergelijking om kloppend te maken. Gebruik dus zeker het schema van opgave 2!Een reactie met zuurstof is altijd een verbrandingsreactie. Sommige stoffen kunnen dus de zuurstof uit een eigen molecuul gebruiken voor een ontbranding, deze zijn dus geen zuurstof uit de lucht nodig.