Nova Scheikunde MAX (release 3.0) deel A - Hoofdstuk 1 - Chemisch rekenen oefentoetsen & antwoorden

Protonen: 12Neutronen: 14Elektronen: 12Protonen: 6Neutronen: 7Elektronen: 6Protonen: 17Neutronen: 20Elektronen: 17Protonen: 20Neutronen: 24Elektronen: 20Tips:Ieder atoom bestaat uit een kern (Protonen en neutronen) en daaromheen elektronen.Atoomnummer = Aantal protonen (Atoomnummer staat in het periodiek systeem)Massagetal = aantal protonen + aantal neutronenBij een niet geladen deeltje is het aantal protonen gelijk aan het aantal elektronen. 2 * 12,01 = 24,024 * 1,008 = 4,0321 * 16,00 = 16,00 +                     44,05 u2 * 1,008 = 2,0161 * 32,06 = 32,063 * 16,00 = 48,00 +                     82,08 u2 * 22,99 = 22,991 * 16,00 = 16,001 * 1,008 = 1,008 +                     40,00 u 7 * 12,01 = 84,076 * 1,008 = 6,0483 * 16,00 = 48,00 +                     138,12 u Gegeven: m = 150 g ethanolBerekenen of opzoeken molaire massa: (opzoeken BiNaS 98)M = 46,069 g/molUitrekenen chemische hoeveelheid$n = \frac{m}{M}$$n = \frac{150}{46.069}$$n = 3.26$ molGegeven:m = 420 g CO2Berekenen of opzoeken molaire massa: (opzoeken BiNaS 98)M = 44,01 g/molUitrekenen chemische hoeveelheid$n = \frac{m}{M}$$n = \frac{420}{44.01}$$n = 9.54$ molGegeven:m = 12,4 kg = 12,4 * 103 g O2Berekenen of opzoeken molaire massa: (opzoeken BiNaS 98)M = 32,00 g/molUitrekenen chemische hoeveelheid$n = \frac{m}{ M}$$n = \frac{12.4 \cdot 10^3}{32.00}$$n = 3.88 \cdot 10^2$ mol O2Gegeven:m = 69 mg KNO3 = $69  \cdot 10^{-3}$ mg KNO3Berekenen of opzoeken molaire massa: (opzoeken BiNaS 98)M = 101,1 g/molUitrekenen chemische hoeveelheid$n = \frac{m}{M}$$n = \frac{69 \cdot 10^{-3}}{101.1}$$n = 6.82 \cdot 10^{-4}$ mol KNO3 $\times dichtheid$   ($\times \rho$)$\div dichtheid$   ($\div \rho$)$\div Molaire \, massa$   ($\div M$)$\times molaire \, massa$   ($\times M$)$\times getal \, van \, avogadro$   ($\times 6.02 \cdot 10^{23}$)$\div getal \, van \,  avogadro$   ($\div 6.02 \cdot 10^{23}$)$\div volume$   ($\div V$)$\times volume$   ($\times V$) Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met een verschillend aantal neutronen. Hierdoor verschilt de massa van de atomen.Antimoon is SbVan Sb komen twee isotopen voor:Sb-121 en Sb-123Sb-121 komt 57,2% voorSb-123 komt 42,8% voorMassa’s:De massa van Sb-121 = 120,90382 uDe massa van Sb-123 = 122,90422 uBerekenen totale massa 100 atomen(57,2 * 120,90382) + (42,8 * 122,90422) = 12175,99912 uBereken gemiddelde massa:$\frac{Totale \, massa}{100}$$\frac{12175.99912}{100} = 121.76$ u Een verbrandingsreactie is een reactie met zuurstof. Voor de pijl komt dus benzine (C8H18 (l)) en zuurstof (O2 (g)). Bij de verbranding ontstaat koolstofdioxide (CO2 (g)) en water (H2O (l)).Vervolgens moet de reactievergelijking kloppend worden gemaaktDe kloppende reactievergelijking is:2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) 🡪 16 CO2 (g) + 18 H2O (l)Gegeven:Afstand = 210 kmVerbruik = 1 L : 15 kmDichtheid benzine = 0,72 * 103 kg/m3   (= 0,72 kg/L)Berekenen totale volume verbruikt$\frac{210 }{15} = 14$ L benzineOmrekenen naar massa$\rho = \frac{m}{ V}$ $m = \rho \cdot V$$m = 0.72 \cdot 14 = 10.08$ kg benzine Gegeven:m = 10,08 kg = 10,08 * 103 gBerekenen molaire massa benzine8 * 12,01   =   96,0818 * 1,008 = 18,144  +                     114,2 u (g/mol)Berekenen chemische hoeveelheid$n = \frac{m}{M}$$n = \frac{10.08 \cdot 10^3}{114.2}$$n = 88.25$ molGegeven:Molverhouding benzine: koolstofdioxide = 2 : 16 (of 1 : 8)nbenzine= 88,25 molBerekenen chemische hoeveelheid koolstofdioxide$\frac{88.25}{ 2 \cdot 16} = 706$ mol CO2 ($88.25 \cdot 8$)Gegevennco2= 706 molMco2 = 44,01 g/mol (Binas 98)Berekenen massa CO2$n = \frac{m}{M}$$m = n \cdot M$$m = 706 \cdot 44.01 = 3.12 \cdot 10^4$ gram CO2$m = 31.2$ kg CO2 Reactievergelijking opstellenAmoniakgas reageert met waterstofchloride tot ammoniakNH3 (g) + HCl (g) 🡪 NH4Cl (s)Gegeven:mNH4Cl = $2.5$ kg = $2.5 \cdot 10^3$ gGevraagd:mNH3 = ? kgBerekenen chemische hoeveelheid salmiak:$m = 2.5 \cdot 10^3$ g$M = 53.49$ g/mol (BiNaS 98)$n = \frac{m}{M}$$n = \frac{2.5 \cdot 10^3}{53.59} = 46.65$ molBerekenen chemische hoeveelheid ammoniak:molverhouding salmiak: ammoniak = 1 : 1$n_{NH_3} = 46.65 \cdot 1 = 46.65$ molBerekenen massa ammoniak:$n = 46.65$ mol$M = 17.03$ g/mol (BiNaS 98)$m = n \cdot M$$m = 46.65 \cdot 17.03 = 794$ gram$m = 0.794$ kg NH3 (g)