Chemie 8.0 ed/FLEX - Hoofdstuk 2 - Reacties oefentoetsen & antwoorden

 Bron: Wikipedia, faseovergang, https://nl.wikipedia.org/wiki/Faseovergang , datum overname: 08-07-21Aantrekkingskracht (vanderwaalskracht)Dit is op microniveau. Een verklaring met behulp van het deeltjesmodel is altijd op microniveau.Bij een endotherme reactie is er energie nodig om de reactie te laten plaatsvinden.Bij een chemische reactie verdwijnt de beginstof en ontstaan reactieproducten.Zuivere stoffen (ook wel elementen)De wet van massabehoud betekent dat er geen massa verloren gaat of bijkomt bij een chemische reactie. De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.$rendement = \frac{werkelijke \, opbrengst}{theoretische \, opbrengst} \times 100 \%$ De blokken stellen een scheidingsmethode, mengen of reactie voor. De pijlen stellen een stofstroom voor. Alle watermoleculen bewegen alle kanten op. Ze blijven dus niet bij elkaar, maar spreiden zich over een ruimte. In deze tekening is er schematisch een bekerglas weergegeven, hierin is te zien dat de watermoleculen zich ook verspreiden buiten het bekerglas. $1 \, beginstof \rightarrow 2 \, reactieproducten$ Voor deze reactie is elektrische energie/stroom nodig. Pyrolyse is een ontledingsreactie gebaseerd op warmte. Dit valt dus onder het type thermolyse. Pyrolyse is een proces dat op grote schaal gebeurd, waarbij afvalstoffen verhit worden tot hoge temperaturen. Hierbij is geen zuurstof aanwezig, waardoor de afvalstoffen ontleden in allerlei reactieproducten. Stoffen reageren in een juiste massaverhouding met elkaar. Dit is voor elke reactie anders. Als er van één stof teveel aanwezig is, betekent dit dat er een overmaat niet reageert. De massaverhouding is van elke reactie te berekenen.  Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van magnesium, ontstaat er magnesiumoxide.Stap 2: reactieschema opstellenMagnesium + zuurstof $\rightarrow $ magnesiumoxideStap 1: beschrijvingBij de fotolyse van zilverchloride in poeder ontstaat er chloorgas en het metaal zilverStap 2: reactieschema opstellenZilverchloride $\rightarrow $  chloorgas en zilver  De reactie die bij punt twee beschreven staat is een exotherme reactie, hierbij komt veel energie vrij in de vorm van licht.De reactie die bij punt drie beschreven staat is een endotherme reactie, deze reactie heeft veel energie nodig in de vorm van licht, zonder dit licht zal de reactie niet plaatsvinden.  Stap 1: beschrijvingBij de verbranding van ijzer ontstaat ijzeroxide, hiervoor is zuurstof nodig.Stap 2: reactieschema opstellenIJzer + zuurstof → ijzeroxideMassa van ijzer = 55.85Massa van zuurstof =  16.00  De massaverhouding is 55.85 : 16:00 = 3.5 : 1.0 Gegeven = 200 gram ijzerGevraagd = hoeveel gram ijzeroxideStap 1: De massaverhouding is 3.5 : 1.0Uit de wet van massabehoud weet je dat er dus in verhouding 3.5 + 1.0 = 4.5 ijzeroxide ontstaat. Verhouding ijzer : ijzeroxide is dus 3.5 : 4.5$\frac{200 \, gram \, ijzer}3.5 \times  4.5 = 257$ gram ijzeroxideEr is 200 gram ijzer en 40 gram zuurstof. Uit opgave c is te zien dat er maximaal 257 gram ijzeroxide kan ontstaan bij 200 gram ijzer. Hiervoor is 257 – 200 = 57 gram zuurstof nodig. Er is maar 40 gram zuurstof, dit betekent dat zuurstof in ondermaat aanwezig is en dat ijzer in overmaat aanwezig is. Dit is geen voorbeeld van een pyrolyse reactie. Pyrolyse is een ontledingsreactie, waarbij één beginstof omgezet wordt in twee of meerdere reactieproducten. Dit is niet het geval. Dit is een voorbeeld van een synthesereactie.