Nova Scheikunde MAX 3.0 deel B - Hoofdstuk 11 - Reactiemechanismen oefentoetsen & antwoorden

But-1,3-dieen bestaat uit 4 (but-) koolstofatomen met twee (di) dubbele bindingen (-een) op plek 1 en 3. De structuurformule van but-1,3-dieen isBij de 1,2-additie bindt het HCl op plek 1 en 2. Hierbij is het reactiemechanismeBij de 1,4 additie klapt de dubbele binding van plek 3 na de eerste stap over naar plek 2 om het carbokation op plek 2 stabiel te maken. Hierna zal het chloride-ion binden met het carbokation op plek 4. De hydrolyse van methylethanoaat vindt plaats in drie stappen.Stap 1:Stap 2:Stap 3:Uit de reactiestappen is te zien dat voor de eerste stap H+ nodig is. H+ is hierbij dus een beginstof. In stap 3 zal H+ uit de reactie komen en is het dus een reactieproduct. H+ wordt dus bij deze reactie gebruikt maar niet verbruikt. Een stof die wel bij een reactie wordt gebruikt maar niet verbruikt noemen we een katalysator. H+ is dus bij deze reactie de katalysator.Uit de grafiek is af te leiden dat de eerste stap de snelheidsbepalende stap is. Hiervoor is namelijk de meeste energie nodig. Die is te zien omdat er het grootste verschil in energie nodig is voor de eerste stap.Omdat de eerste stap waarbij H+ nodig is de snelheidsbepalende stap is, zal de reactie langzamer gaan als de pH hoger wordt. Als de pH hoger wordt dan zal de concentratie H+ afnemen. Doordat de concentratie afneemt neemt ook de reactiesnelheid af. Bij een radicaalreactie ontstaat altijd een radicaal als tussenproduct. Er verplaatsen zich dus losse elektronen. Bij een polaire reactie verplaatsen elektronen zich in paren. We geven dit in het reactiemechanisme weer door middel van halve pijlen (losse elektronen) of ‘hele’ pijlen (elektronenparen) Radicalen zijn zo reactief omdat ze bestaan uit een ongepaard elektron. Dit ongepaarde elektron in niet stabiel en zal daarom altijd een reactie aan willen gaan om stabiel te worden.In de tekst staat dat er tussen de C=O en de C-OCH3 groep de initiatie plaatsvindt. Bij de initiatie breekt een binding open en ontstaan er twee radicalenBij de propagatie zal het radicaal aanvallen op prop-2-eenzuur. Hierbij breekt de dubbele binding van het prop-2-eenzuur open en ontstaat er een radicaal op één van de twee koolstofatomen van de dubbele binding.Vervolgens valt het nieuwe radicaal weer aan op een volgend prop-2-eenzuur molecuul. Hierbij ontstaat dan weer een nieuw radicaalBij de terminatie vinden twee radicalen elkaar en ontstaat er weer een niet radicaal. Hiermee eindigt dan ook de reactie. Door het tekenen van de niet bindende elektronenparen is beter te zien waar de reactie plaatsvindt. Hierdoor komen we op de volgende situatieTe zien is dat het N-atoom zich bindt aan het onderste C-atoom. Dit kan alleen als de -OH groep weg gaat. Deze zal het H-atoom dat aan de N zit meenemen. Hierdoor wordt het reactiemechanisme